Dê a representação de Lewis para cada uma das seguintes espécies e indique se é uma ligação química iônica ou covalente.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
e a classificação do tipo de ligação (iônica ou covalente). Vamos usar:
- Contagem de elétrons de valência;
- Regra do octeto (com expansão possível para átomos do terceiro período em diante);
- Cálculo de cargas formais;
- Critério de eletronegatividade para decidir entre ligação iônica ou covalente.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência em
:
totalizando
Passo 3
Escolhemos o arsênio (
) como átomo central (menor eletronegatividade relativo ao flúor) e ligamos cinco átomos de flúor a ele com ligações simples. Cada ligação consome
elétrons, logo
Passo 4
Distribuímos os
elétrons restantes como pares não ligantes nos cinco átomos de flúor. Cada flúor recebe
elétrons (três pares), completando seu octeto. O arsênio fica com
ligações simples (
elétrons), configurando um octeto expandido.
Passo 5
Verificamos as cargas formais:
- Em cada F: valência
, recebe não-ligantes de ligação carga formal zero. - Em As: valência
, recebe metade dos elétrons de ligação carga formal zero.
Portanto, todos os átomos têm carga formal nula, indicando estrutura de Lewis estável.
Passo 6
Analisamos a natureza da ligação As–F pela diferença de eletronegatividade:
Essa diferença, apesar de relativamente grande, não chega a caracterizar formação de íons completos; as ligações são polar-covalentes. No composto
temos ligações covalentes (com polaridade).
Resposta
Lewis de
:
Tipo de ligação: covalente (polar).