Dê a representação de Lewis para cada uma das seguintes espécies e indique se é uma ligação química iônica ou covalente.
AsF5

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de AsF5 e a classificação do tipo de ligação (iônica ou covalente). Vamos usar:
  • Contagem de elétrons de valência;
  • Regra do octeto (com expansão possível para átomos do terceiro período em diante);
  • Cálculo de cargas formais;
  • Critério de eletronegatividade para decidir entre ligação iônica ou covalente.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência em AsF5:
As: 5, cada F: 7, 5 F to 5times7=35,
totalizando
5 + 35 = 40 elétrons de valência éê

Passo 3

Escolhemos o arsênio ( As) como átomo central (menor eletronegatividade relativo ao flúor) e ligamos cinco átomos de flúor a ele com ligações simples. Cada ligação consome 2 elétrons, logo
5 ligações;times;2 = 10 elétrons usados çõé

Passo 4

Distribuímos os 40 - 10 = 30 elétrons restantes como pares não ligantes nos cinco átomos de flúor. Cada flúor recebe 6 elétrons (três pares), completando seu octeto. O arsênio fica com 5 ligações simples ( 10 elétrons), configurando um octeto expandido.

Passo 5

Verificamos as cargas formais:
  • Em cada F: valência 7, recebe 6 não-ligantes +1 de ligação =7to carga formal zero.
  • Em As: valência 5, recebe metade dos 10 elétrons de ligação =5to carga formal zero.
    Portanto, todos os átomos têm carga formal nula, indicando estrutura de Lewis estável.

Passo 6

Analisamos a natureza da ligação As–F pela diferença de eletronegatividade:
chi(F)approx4,0, chi(As)approx2,0, De<achiapprox2,0
Essa diferença, apesar de relativamente grande, não chega a caracterizar formação de íons completos; as ligações são polar-covalentes. No composto AsF5 temos ligações covalentes (com polaridade).

Resposta

Lewis de AsF5:
c@;c@;c & colon!F!colon & & lvert & colon!F!colon;-;As;-;colon!F!colon & & & lvert & & colon!F!colon & (cada F com três pares não-ligantes) êã
Tipo de ligação: covalente (polar).

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