Represente por equação termoquímica a seguinte equação:
\mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+122,8 \mathrm{~kJ} \rightarrow \mathrm{CO}_{(\mathrm{g})}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g})}

Passo 1

O enunciado pede para escrever uma equação termoquímica, ou seja, a reação química acompanhada da variação de entalpia \Delta H. Nesse formato, indicamos se a reação absorve ( \Delta H>0, endotérmica) ou libera ( \Delta H<0, exotérmica) calor.

Passo 2

Observando que a reação dada consome 122,8\\ \mathrm{kJ}, concluímos que ela é endotérmica e, portanto, \Delta H=+122{,}8\\ \mathrm{kJ}.

Passo 3

Escrevendo a reação química e associando a ela a variação de entalpia, temos
\mathrm{CO_{2(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow CO_{(g)} + 6\,H_{2}O_{(g)}} \qquad \Delta H = +122{,}8\\ \mathrm{kJ}

Resposta

\mathrm{CO_{2(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow CO_{(g)} + 6\,H_{2}O_{(g)}} \qquad \Delta H = +122{,}8\\ \mathrm{kJ}

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