Dadas equações termoquímicas:
\begin{array}{ll} \mathrm{C}(\text { grafite })+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) & \Delta \mathrm{H}^{\circ}=-393,5 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \\\ \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) & \Delta \mathrm{H}^{\circ}=-285,8 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \\\\ 2 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g})+7 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 4 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) & \Delta \mathrm{H}^{\circ}=-3119,6 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \end{array}
a) Calcule o
\Delta H para a reação:
2 \mathrm{C}( grafite
)+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g})
b) Sabendo-se que a variação de entropia (
\Delta S) para a reação 2 C (grafite)
+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g}) é de
-173,93
\mathrm{J} /(\mathrm{mol} \cdot \mathrm{K}) , determine a partir de qual temperatura esta reação torna-se espontânea?