Responda:
Comparando os valores de densidade de carga dos três íons de prata encontrados no item anterior, qual tem maior probabilidade de formar compostos exibindo ligações iônicas? Explique o seu raciocínio.

Passo 1

Beleza, aqui o exercício pergunta: “Dentre os três íons de prata (digamos Ag⁺, Ag²⁺ e Ag³⁺) qual deles tem maior chance de formar compostos iônicos?”
Conteúdo: teoria de ligações iônicas vs. covalentes, densidade de carga e regra de Fajans.
O que vamos usar:
  1. Definição de densidade de carga do cátion:
    , com carga e .
  2. Princípio de Fajans (cátions de alta densidade de carga polarizam mais o ânion → caráter mais covalente).

Passo 2

Primeiro, a densidade de carga rho = ztfrac43,pi,r^3 de um íon é dada por
é a carga (1+, 2+ ou 3+)
é o raio iônico
Se é grande, o cátion “puxa” fortíssimo os elétrons do ânion, distorce a nuvem eletrônica e aumenta o caráter covalente. Se é pequena, o cátion não distorce tanto e o composto tende a ser mais iônico.

Passo 3

Agora, comparando qualitativamente:
  • Ag⁺ tem rho(Ag^+);<;rho(Ag^2+);<;rho(Ag^3+) e raio maior → densidade relativamente baixa.
  • Ag²⁺ tem e raio menor que Ag⁺ → densidade maior que .
  • Ag³⁺ tem e raio ainda menor → densidade é a maior de todas.
Logo:

Passo 4

Pela regra de Fajans, o cátion com menor densidade de carga é o que menos polariza o ânion, favorecendo caráter iônico.

Resposta

O íon Ag⁺, por ter a menor densidade de carga entre os três, tem maior probabilidade de formar compostos com ligações predominantemente iônicas.

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