Responda:
Comparando os valores de densidade de carga dos três íons de prata encontrados no item anterior, qual tem maior probabilidade de formar compostos exibindo ligações iônicas? Explique o seu raciocínio.
Comparando os valores de densidade de carga dos três íons de prata encontrados no item anterior, qual tem maior probabilidade de formar compostos exibindo ligações iônicas? Explique o seu raciocínio.
Passo 1
Beleza, aqui o exercício pergunta: “Dentre os três íons de prata (digamos Ag⁺, Ag²⁺ e Ag³⁺) qual deles tem maior chance de formar compostos iônicos?”
Conteúdo: teoria de ligações iônicas vs. covalentes, densidade de carga e regra de Fajans.
O que vamos usar:
Conteúdo: teoria de ligações iônicas vs. covalentes, densidade de carga e regra de Fajans.
O que vamos usar:
- Definição de densidade de carga do cátion:
, com carga e . - Princípio de Fajans (cátions de alta densidade de carga polarizam mais o ânion → caráter mais covalente).
Passo 2
Primeiro, a densidade de carga
de um íon é dada por
–
é a carga (1+, 2+ ou 3+)
– é o raio iônico
Se é grande, o cátion “puxa” fortíssimo os elétrons do ânion, distorce a nuvem eletrônica e aumenta o caráter covalente. Se
é pequena, o cátion não distorce tanto e o composto tende a ser mais iônico.
–
Se
Passo 3
Agora, comparando qualitativamente:
- Ag⁺ tem
e raio maior → densidade relativamente baixa. - Ag²⁺ tem
e raio menor que Ag⁺ → densidade maior que . - Ag³⁺ tem
e raio ainda menor → densidade é a maior de todas.
Logo:
Passo 4
Pela regra de Fajans, o cátion com menor densidade de carga é o que menos polariza o ânion, favorecendo caráter iônico.
Resposta
O íon Ag⁺, por ter a menor densidade de carga entre os três, tem maior probabilidade de formar compostos com ligações predominantemente iônicas.