Qual é o pH resultante da solução quando
de
é misturado com:
de
?
Passo 1
O enunciado pede o pH da solução formada quando
de
é misturado com
de
.\n
Informações dadas:
Informações dadas:
Pergunta: qual é o valor do
final da solução após a mistura?
Passo 2
Primeiro vamos calcular quantos mols de
correspondem a
.\n
Precisamos da massa molar de . Usando massas atômicas aproximadas:
,
e
. Então
Precisamos da massa molar de
Agora os mols:
Passo 3
Cada mol de
fornece
mols de
se considerarmos que ele se dissocia completamente. Portanto os mols de
inicialmente presentes (se tudo dissolvesse) seriam
Passo 4
Calculemos a quantidade de
(mols) disponível:
Passo 5
A reação ácido-base principal é
. Cada mol de
fornece um mol de
que neutraliza um mol de
.\n
Compare mols: temos de
e
de
. O reagente limitante é o
(ou
), então todo o ácido é consumido e sobra base.\n
Mols de que permanecem após neutralização:
Compare mols: temos
Mols de
Passo 6
Agora calculamos a concentração de
após a mistura. Assumimos que o volume final é aproximadamente o volume da solução de
(o sólido não altera significativamente o volume dado no enunciado), ou seja
.\n
Então
Então
Passo 7
Relação entre
,
e
:
Calculemos
:
Portanto
Passo 8
Interpretação curta e incentivo: chegamos a um pH fortemente básico porque a quantidade de
adicionada é muito maior (em termos de equivalentes de base) do que o ácido presente, sobrando uma concentração significativa de
. Se em uma questão mais avançada fôssemos considerar a solubilidade limitada de
e o K_{sp}, teríamos que tratar a presença de sólido residual e o efeito do íon
formado — mas para o nível básico e para este enunciado o tratamento estequiométrico completo como fizemos é o método direto e esperado na prova. Você está indo bem — respira, segue assim!