No rótulo de um frasco de ÁCIDO SULFÚRICO
concentrado vem descrito o seguinte: Título
e densidade da soluçăo
;
Qual a molaridade de
dessa solução?
Qual a molaridade de
Passo 1
O enunciado fornece uma solução de ácido sulfúrico concentrado com título
(isto é, fração mássica de
na solução) e densidade
. Pede-se a molaridade, que é o número de mols de soluto por litro de solução. Para isso vamos precisar de:
– Molar massal de .
– Relação entre massa de solução e volume usando a densidade.
– Conversão de massa de soluto (pela fração mássica) em número de mols.
– Molar massal de
– Relação entre massa de solução e volume usando a densidade.
– Conversão de massa de soluto (pela fração mássica) em número de mols.
Passo 2
Calcular a massa molar de
.
Passo 3
Determinar a massa de solução contida em
. Como
, então em
temos
Dessa massa de solução, a fração mássica
significa que a massa de
é
Passo 4
Converter a massa de
em mols e calcular a molaridade.
Como isso está dissolvido em
de solução, a molaridade
é
Resposta
A molaridade da solução de
é aproximadamente
.