No rótulo de um frasco de ÁCIDO SULFÚRICO (H2 SO4) concentrado vem descrito o seguinte: Título =0,98 e densidade da soluçăo =1,84 g / cm^2 H=1,008 u ; 0=15,9994 u; S=32,065 u
Qual a molaridade de H2 SO4 dessa solução?

Passo 1

O enunciado fornece uma solução de ácido sulfúrico concentrado com título =0,98 (isto é, fração mássica de H2SO4 na solução) e densidade rho =1,84:g/cm^3. Pede-se a molaridade, que é o número de mols de soluto por litro de solução. Para isso vamos precisar de:
– Molar massal de H2SO4.
– Relação entre massa de solução e volume usando a densidade.
– Conversão de massa de soluto (pela fração mássica) em número de mols.

Passo 2

Calcular a massa molar de H2SO4.
M(H2SO4) = 2times M(H) + M(S) + 4times M(O)
M(H2SO4) = 2times1,008 + 32,065 + 4times15,9994 = 98,079:g/mol

Passo 3

Determinar a massa de solução contida em 1:L. Como rho=1,84:g/cm^3, então em 1:L=1000:cm^3 temos
msolução = rho times V = 1,84:gcm^3times1000:cm^3 = 1840:g çã
Dessa massa de solução, a fração mássica w=0,98 significa que a massa de H2SO4 é
mH2SO4 = w times msolução = 0,98 times 1840:g = 1803,2:g çã

Passo 4

Converter a massa de H2SO4 em mols e calcular a molaridade.
n = mH2SO4M(H2SO4) = 1803,2:g98,079:g/mol approx18,39:mol
Como isso está dissolvido em 1:L de solução, a molaridade C é
C = n1:L approx 18,4:mol/L

Resposta

A molaridade da solução de H2SO4 é aproximadamente 18,4:mol/L.

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