Sabendo que
de uma solução de ácido sulfúrico
, de concentração desconhecida, é titulada com uma solução de hidróxido de sódio,
. Se são necessários
de solução de hidróxido de sódio para atingir o ponto de equivalência , qual é a concentração molar do ácido?
Passo 1
O enunciado pede a concentração molar da solução de ácido sulfúrico. Dados fornecidos:
O ponto de equivalência foi atingido com esses volumes, ou seja, todo o
foi consumido pelo
. A pergunta é: qual é
, a concentração molar do ácido?
Passo 2
Primeiro convertemos volumes de mililitros para litros, porque a fórmula da molaridade usa litros:
A conversão é .
A conversão é
Passo 3
Relembre: a molaridade
é dada por
onde
é o número de mols e
é o volume em litros. Usamos isso para achar os mols de
:
Substituindo os valores:
Agora calculamos o produto (faça na prova passo a passo ou com cálculo manual):
Passo 4
Escrevemos a equação iônica balanceada da reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio:
Isso nos diz que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Portanto a relação entre mols é
Substituindo o
que calculamos:
Passo 5
Agora aplicamos a definição de molaridade para o ácido:
Substituindo os valores:
Fazendo a divisão:
Passo 6
Arredondamento e algarismos significativos: a concentração dada para
tem 3 algarismos significativos (
), então a resposta deve ser reportada com 3 algarismos significativos. Arredondando
para 3 algarismos significativos obtemos