Sabendo que os valores de
para
e
são
e
, respectivamente. Calcule:
A solubilidade dos íons
e
a um
, assumindo que estes são controlados pelos seus hidróxidos.
A solubilidade dos íons
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos os valores das constantes de produto de solubilidade (
) para dois hidróxidos de ferro:
e
. O objetivo é calcular a solubilidade dos íons
e
em uma solução com pH igual a 8, assumindo que a solubilidade desses íons é controlada pelos seus respectivos hidróxidos. Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de produto de solubilidade, equilíbrio químico e como o pH influencia a concentração de íons hidroxila (
) na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a concentração de íons hidroxila (
) na solução com pH = 8. Sabemos que:
Então,
Agora, para encontrar
, usamos a relação:
Passo 3
Vamos começar calculando a solubilidade para
. O hidróxido correspondente é
, cujo equilíbrio de solubilidade é:
A expressão do produto de solubilidade é:
Dado que
, e já sabemos que
, podemos resolver para
.
Passo 4
Isolando
na equação do
:
Então, a solubilidade de
é
.
Passo 5
Agora, vamos calcular a solubilidade para
. O hidróxido correspondente é
, com o equilíbrio de solubilidade:
A expressão do produto de solubilidade é:
Dado que
e
, vamos resolver para
.
Passo 6
Isolando
na equação do
:
Então, a solubilidade de
é
.
Resposta
A solubilidade dos íons
é
e dos íons
é
em uma solução com pH = 8.