Sabe-se que,em condições normais de pressão e temperatura(
), 1 mole de gás(
moléculas)ocupam aproximadamente 22,4 litros.Sabendo que,para baixas pressões,é possível considerar um comportamento de gás ideal cuja equação de estado é:
Assumindo que,para que se cumpra a hipótese do contínuo é necessário,um número mínimo de(digamos) 1000 moléculas no volume de controle,determine:
a)O volume mínimo necessário para conter este número de moléculas em CNTP;
b)A pressão mínima à qual é possível considerar utilizar a hipótese do contínuo,considerando um volume mínimo do"ponto material"de
;
c)O Volume do"ponto material"(que contêm 1000 moléculas)a uma pressão de 1 Pa ;
a)O volume mínimo necessário para conter este número de moléculas em CNTP;
b)A pressão mínima à qual é possível considerar utilizar a hipótese do contínuo,considerando um volume mínimo do"ponto material"de
c)O Volume do"ponto material"(que contêm 1000 moléculas)a uma pressão de 1 Pa ;
Passo 1
O enunciado pede para aplicar a equação de estado do gás ideal
em condições normais de pressão e temperatura (CNTP:
,
), e adotar a hipótese do contínuo só se tivermos pelo menos 1000 moléculas dentro do volume de controle. Precisamos então calcular:
a) O volume mínimo que contenha 1000 moléculas em CNTP.
b) A pressão mínima para que um “ponto material” de volume contenha sempre ≥1000 moléculas.
c) O volume de um ponto material (1000 moléculas) quando .
a) O volume mínimo que contenha 1000 moléculas em CNTP.
b) A pressão mínima para que um “ponto material” de volume
c) O volume de um ponto material (1000 moléculas) quando
Passo 2
Determine o número de mols correspondente a 1000 moléculas:
Passo 3
(a) Volume mínimo em CNTP para abrigar essas 1000 moléculas.
Usando
Usando
com
,
,
:
Passo 4
(b) Pressão mínima para que um ponto material de
contenha ≥1000 moléculas.
Passo 5
(c) Volume do ponto material (1000 moléculas) sob
.
Resposta
a)
.
b) .
c) .
b)
c)