São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são uma consequência das diferentes composiçães moleculares. São de grande importância econômica, porque constituem a maioria dos combustíveis minerais e biocombustíveis. A análise de uma amostra cuidadosamente purificada de determinado hidrocarboneto mostra que ele contém 88,9 % em peso de carbono e 11,1 % em peso de hidrogênio. Sua fórmula mínima é
a) C3 H4.
b) C2 H5.
c) C2 H3.
d) C3 H7.

Passo 1

O enunciado pede a fórmula mínima de um hidrocarboneto cuja composição em massa é de 88,9% de carbono e 11,1% de hidrogênio. Para isso vamos usar o método de converter porcentagem em massa para gramas (assumindo 100 g de amostra), depois em mols e, por fim, achar a razão inteira mais simples.

Passo 2

Assumindo uma amostra de 100 g, a massa de carbono é
mC = 88,9 g,
e a massa de hidrogênio é
mH = 11,1 g

Passo 3

Converter as massas em mols usando as massas molares MC=12,0,g/mol e MH=1,0,g/mol):
nC = 88,912,0 approx 7,408 mol,
nH = 11,11,0 = 11,1 mol

Passo 4

Determinar a razão molar dividindo pelos menores valores:
nC7,408 = 1, nH7,408 approx 1,499 approx 1,5
Como obtemos C1H1,5, multiplicamos por 2 para eliminar o decimal e achar inteiros:
C2H3

Resposta

c) C2H3

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