(1,0) \_\_\_\_ são particularmente polarizáveis.
( ) Moléculas pequenas apolares
( ) Moléculas pequenas polares
( ) Moléculas grandes apolares
( ) Moléculas grandes polares
( ) Moléculas grandes, independentemente de sua polaridade

Passo 1

O enunciado pergunta qual das opções “são particularmente polarizáveis”. As opções dadas são:
( ) Moléculas pequenas apolares
( ) Moléculas pequenas polares
( ) Moléculas grandes apolares
( ) Moléculas grandes polares
( ) Moléculas grandes, independentemente de sua polaridade

Passo 2

Vamos entender o que é “polarizabilidade” de um jeito direto. Polarizabilidade é a facilidade com que a nuvem eletrônica de uma molécula (ou átomo) se deforma quando aparece um campo elétrico externo. Em forma de fórmula simples:
\mu_{\text{ind}}=\alpha E
onde:
  • \mu_{\text{ind}} é o dipolo induzido (o momento dipolar criado pela deformação da nuvem eletrônica),
  • \alpha é a polarizabilidade (o quanto a nuvem se deforma),
  • E é o campo elétrico aplicado.
    Ou seja: quanto maior \alpha, mais fácil a molécula gera um dipolo induzido quando “cutucada” por um campo elétrico.

Passo 3

Quais fatores aumentam \alpha? Vou explicar cada um com calma:
  • Tamanho / número de elétrons: moléculas maiores têm mais elétrons e nuvens eletrônicas mais espalhadas; isso facilita deslocar cargas → \alpha maior. Pense assim: é mais fácil “espichar” uma nuvem grande do que uma bem presa.
  • Núcleos e distribuição eletrônica difusa: elétrons pouco ligados (orbitais mais externos, elétrons de valência em átomos pesados) são mais facilmente deslocados.
  • Conjugação / elétrons pi: sistemas conjugados (ex.: cadeias com duplas alternadas) têm elétrons mais móveis, aumentando \alpha.
  • Polaridade não é o mesmo que polarizabilidade: uma molécula polar já tem um dipolo permanente, mas isso não implica necessariamente que sua nuvem seja facilmente deformável. Polaridade diz respeito à distribuição média de carga; polarizabilidade diz respeito a quanto essa distribuição muda sob um campo externo.

Passo 4

Agora avalio cada opção com base no que vimos:
  • Moléculas pequenas apolares: têm poucas nuvens eletrônicas, \alpha pequena → não são “particularmente polarizáveis”.
  • Moléculas pequenas polares: têm dipolo permanente, mas por serem pequenas a nuvem não se deforma tanto → \alpha ainda relativamente pequena.
  • Moléculas grandes apolares: grandes nuvens eletrônicas, embora apolares, são facilmente deformáveis → \alpha grande.
  • Moléculas grandes polares: também grandes e com muitos elétrons, portanto também têm \alpha grande.
  • Moléculas grandes, independentemente de sua polaridade: resume bem o fator determinante que é o tamanho/quantidade de elétrons — tanto grandes apolares quanto grandes polares tendem a ser fortemente polarizáveis.

Passo 5

Exemplos concretos para fixar (pega esses exemplos na prova!):
  • Gases nobres: \mathrm{He} vs \mathrm{Xe}. \mathrm{He} é muito pouco polarizável; \mathrm{Xe} é bem polarizável porque é muito maior.
  • Halogênios diatômicos: \mathrm{H_2} (pequeno) tem pouco, enquanto \mathrm{I_2} (grande) é muito polarizável — daí as forças de London em \mathrm{I_2} serem fortes.
    Esses exemplos mostram que o fator tamanho/electrões domina a polarizabilidade.

Passo 6

Conclusão prática para a prova: quando perguntarem “quem é particularmente polarizável?”, responda que são as moléculas grandes — o fato de serem polares ou apolares é secundário. Ou seja, o critério principal é o tamanho/quantidade de elétrons, não a polaridade permanente.

Resposta

Moléculas grandes, independentemente de sua polaridade

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