são particularmente polarizáveis.
( ) Moléculas pequenas apolares
( ) Moléculas pequenas polares
( ) Moléculas grandes apolares
( ) Moléculas grandes polares
( ) Moléculas grandes, independentemente de sua polaridade
( ) Moléculas pequenas apolares
( ) Moléculas pequenas polares
( ) Moléculas grandes apolares
( ) Moléculas grandes polares
( ) Moléculas grandes, independentemente de sua polaridade
Passo 1
O enunciado pergunta qual das opções “são particularmente polarizáveis”. As opções dadas são:
( ) Moléculas pequenas apolares
( ) Moléculas pequenas polares
( ) Moléculas grandes apolares
( ) Moléculas grandes polares
( ) Moléculas grandes, independentemente de sua polaridade
( ) Moléculas pequenas apolares
( ) Moléculas pequenas polares
( ) Moléculas grandes apolares
( ) Moléculas grandes polares
( ) Moléculas grandes, independentemente de sua polaridade
Passo 2
Vamos entender o que é “polarizabilidade” de um jeito direto. Polarizabilidade é a facilidade com que a nuvem eletrônica de uma molécula (ou átomo) se deforma quando aparece um campo elétrico externo. Em forma de fórmula simples:
onde:
-
é o dipolo induzido (o momento dipolar criado pela deformação da nuvem eletrônica), -
é a polarizabilidade (o quanto a nuvem se deforma), -
é o campo elétrico aplicado.
Ou seja: quanto maior, mais fácil a molécula gera um dipolo induzido quando “cutucada” por um campo elétrico.
Passo 3
Quais fatores aumentam
? Vou explicar cada um com calma:
- Tamanho / número de elétrons: moléculas maiores têm mais elétrons e nuvens eletrônicas mais espalhadas; isso facilita deslocar cargas →
maior. Pense assim: é mais fácil “espichar” uma nuvem grande do que uma bem presa. - Núcleos e distribuição eletrônica difusa: elétrons pouco ligados (orbitais mais externos, elétrons de valência em átomos pesados) são mais facilmente deslocados.
- Conjugação / elétrons pi: sistemas conjugados (ex.: cadeias com duplas alternadas) têm elétrons mais móveis, aumentando
. - Polaridade não é o mesmo que polarizabilidade: uma molécula polar já tem um dipolo permanente, mas isso não implica necessariamente que sua nuvem seja facilmente deformável. Polaridade diz respeito à distribuição média de carga; polarizabilidade diz respeito a quanto essa distribuição muda sob um campo externo.
Passo 4
Agora avalio cada opção com base no que vimos:
- Moléculas pequenas apolares: têm poucas nuvens eletrônicas,
pequena → não são “particularmente polarizáveis”. - Moléculas pequenas polares: têm dipolo permanente, mas por serem pequenas a nuvem não se deforma tanto →
ainda relativamente pequena. - Moléculas grandes apolares: grandes nuvens eletrônicas, embora apolares, são facilmente deformáveis →
grande. - Moléculas grandes polares: também grandes e com muitos elétrons, portanto também têm
grande. - Moléculas grandes, independentemente de sua polaridade: resume bem o fator determinante que é o tamanho/quantidade de elétrons — tanto grandes apolares quanto grandes polares tendem a ser fortemente polarizáveis.
Passo 5
Exemplos concretos para fixar (pega esses exemplos na prova!):
- Gases nobres:
vs . é muito pouco polarizável; é bem polarizável porque é muito maior. - Halogênios diatômicos:
(pequeno) tem pouco, enquanto (grande) é muito polarizável — daí as forças de London em serem fortes.
Esses exemplos mostram que o fator tamanho/electrões domina a polarizabilidade.
Passo 6
Conclusão prática para a prova: quando perguntarem “quem é particularmente polarizável?”, responda que são as moléculas grandes — o fato de serem polares ou apolares é secundário. Ou seja, o critério principal é o tamanho/quantidade de elétrons, não a polaridade permanente.
Resposta
Moléculas grandes, independentemente de sua polaridade