Os seguintes ácidos são fortes:
e
. Escreva a equação da reação de dissociação ácida de cada um dos ácidos em água.
Passo 1
O enunciado lista os ácidos fortes
e
e pede que eu escreva a equação de dissociação ácida de cada um em água.
Informações dadas que vou usar: cada um desses ácidos doa prótons para a água; para ácidos fortes a doação é praticamente completa (seta simples para a direita). No caso de há duas etapas de dissociação: a primeira é fortíssima (praticamente completa) e a segunda é parcial (equilíbrio).
Informações dadas que vou usar: cada um desses ácidos doa prótons para a água; para ácidos fortes a doação é praticamente completa (seta simples para a direita). No caso de
Passo 2
O que significa “dissociação ácida em água” (explicação didática e passo-a-passo): um ácido genérico
ao entrar em água doa um próton (
) para uma molécula de água, formando o íon hidróxonio (
) e o ânion conjugado
. A equação geral é:
Explicação das espécies:
é o ácido (doa
),
é a base que aceita o próton,
é o ânion resultante e
é o íon que representa o próton ligado à água.
Passo 3
Observação sobre notação: muitas vezes nas equações abreviamos
por
. Isso é aceitável como atalho, mas quimicamente mais correto escrever
. Vou apresentar cada reação com a forma completa (com
) e, quando cabe, mencionar a forma abreviada.
Passo 4
Dissociação do ácido clorídrico
em água:
Forma abreviada:
Explicação:
doa um próton para a água, formando cloreto
e hidróxonio
. Tudo balanceado: átomos e cargas conferem.
Passo 5
Dissociação do ácido bromídrico
em água:
Forma abreviada:
Explicação: mesma lógica do
, o ânion formado é
.
Passo 6
Dissociação do ácido iodídrico
em água:
Forma abreviada:
Explicação: íon iodeto
e
são formados; reação praticamente completa.
Passo 7
Dissociação do ácido perclórico
em água:
Forma abreviada:
Explicação:
é o ânion perclorato, estável e não reacepta o próton, por isso a dissociação é completa.
Passo 8
Dissociação do ácido nítrico
em água:
Forma abreviada:
Explicação: o ânion nitrato
é muito estável por ressonância, por isso o ácido é forte.
Passo 9
Dissociação do ácido sulfúrico
em água (duas etapas):
Primeira etapa (forte, praticamente completa):
Primeira etapa (forte, praticamente completa):
Segunda etapa (parcial — equilíbrio;
é um ácido mais fraco):
Forma combinada mostrando que o segundo passo é um equilíbrio:
Explicação: a primeira protonação é muito favorável (por isso
é listado entre ácidos fortes). A segunda liberação de próton acontece, mas com constante de acidez menor; na prática, em soluções diluídas a maior parte do primeiro próton está dissociado e o segundo só parcialmente.
Passo 10
Verificação rápida de conservação (exemplo didático): pegue
— à esquerda temos átomos H:
em
+
em
=
; à direita temos
em
e
em
. Carga: esquerda
, direita
. Está balanceado. Mesmo raciocínio vale para as demais equações mostradas.