Qual das seguintes afirmações melhor descreve a formação de uma ligação iônica? Para as afirmações incorretas, justifique o erro e reescreva-as de forma cientificamente aceitável.
a) Compartilhamento de elétrons entre dois átomos com eletronegatividades semelhantes.
b) Atração eletrostática entre íons de cargas opostas formados pela transferência de elétrons de um átomo para outro.
c) Compartilhamento de elétrons em uma “nuvem” deslocalizada entre muitos átomos metálicos.
d) Forças de Van der Waals atuando entre moléculas polares.
e) Ligação entre átomos devido à sobreposição de orbitais atômicos.
a) Compartilhamento de elétrons entre dois átomos com eletronegatividades semelhantes.
b) Atração eletrostática entre íons de cargas opostas formados pela transferência de elétrons de um átomo para outro.
c) Compartilhamento de elétrons em uma “nuvem” deslocalizada entre muitos átomos metálicos.
d) Forças de Van der Waals atuando entre moléculas polares.
e) Ligação entre átomos devido à sobreposição de orbitais atômicos.
Passo 1
O que o enunciado pede:
- Identificar qual das alternativas melhor descreve a formação de uma ligação iônica.
- Para as alternativas incorretas, justificar por que estão erradas e reescrevê-las de forma cientificamente aceitável.
Informações dadas (as cinco afirmações que preciso avaliar):
- (a) Compartilhamento de elétrons entre dois átomos com eletronegatividades semelhantes.
- (b) Atração eletrostática entre íons de cargas opostas formados pela transferência de elétrons de um átomo para outro.
- (c) Compartilhamento de elétrons em uma “nuvem” deslocalizada entre muitos átomos metálicos.
- (d) Forças de Van der Waals atuando entre moléculas polares.
- (e) Ligação entre átomos devido à sobreposição de orbitais atômicos.
O objetivo é achar a melhor descrição para ligação iônica e, para cada alternativa que for incorreta, explicar o erro (por que não descreve uma ligação iônica) e propor uma redação científica correta.
Passo 2
O que é, de fato, ligação iônica — explicação didática
- Uma ligação iônica ocorre quando um átomo doa um ou mais elétrons (
) para outro átomo; assim um átomo vira cátion (carregando carga positiva, por exemplo ) e o outro vira ânion (carregando carga negativa, por exemplo ). - Depois dessa transferência, os íons de cargas opostas atraem‑se por forças eletrostáticas e formam um composto iônico (por exemplo, o sólido cristalino
). - Em termos simples: transferência de
+ formação de íons + atração eletrostática entre íons de sinais opostos = ligação iônica. - Essa transferência tende a ocorrer quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos (tipicamente entre metais, que têm baixa eletronegatividade, e ametais, que têm alta eletronegatividade).
Passo 3
Como vou avaliar as alternativas
- Busco na frase os elementos essenciais de uma ligação iônica: (1) transferência de elétrons, (2) formação de íons, (3) atração eletrostática entre íons.
- Se a alternativa descrever outro mecanismo (compartilhamento, deslocalização, forças intermoleculares, sobreposição orbital típica de covalência), então ela não descreve ligação iônica.
Passo 4
Análise da alternativa (b) — por que é a correta
- (b) diz: “Atração eletrostática entre íons de cargas opostas formados pela transferência de elétrons de um átomo para outro.”
- Essa frase contém os três elementos essenciais listados no Passo 3: transferência de
, formação de íons e atração eletrostática entre cargas opostas. - Exemplificando:
e ; então e atraem‑se eletrostaticamente formando . - Conclusão: (b) é a melhor descrição de ligação iônica. (Posso até refiná‑la ligeiramente, mas seu enunciado já está cientificamente aceitável.)
Passo 5
Análise e correção da alternativa (a)
- Texto original (a): “Compartilhamento de elétrons entre dois átomos com eletronegatividades semelhantes.”
- Por que está errada para ligação iônica:
- Isso descreve o mecanismo típico de ligação covalente, não iônica. Em ligações covalentes ocorre compartilhamento (formação de pares de elétrons) entre átomos, especialmente quando as eletronegatividades são próximas.
- Em ligação iônica não há compartilhamento predominante; há transferência de
.
- Redação cientificamente aceitável (correção):
- (a) corrigida: “Compartilhamento de elétrons entre dois átomos (formação de pares eletrônicos), típica de ligações covalentes, especialmente quando os átomos têm eletronegatividades semelhantes.”
Passo 6
Análise e correção da alternativa (c)
- Texto original (c): “Compartilhamento de elétrons em uma ‘nuvem’ deslocalizada entre muitos átomos metálicos.”
- Por que está errada para ligação iônica:
- Isso descreve corretamente a ligação metálica, não a iônica. Em metais, os elétrons de valência ficam deslocalizados formando uma “nuvem” de elétrons que liga os cátions metálicos — daí vêm propriedades como condutividade elétrica e maleabilidade.
- Ligação iônica envolve íons distintos formando redes cristalinas, não uma nuvem eletrônica deslocalizada típica de metais puros.
- Redação cientificamente aceitável (correção):
- (c) corrigida: “Ligação metálica: elétrons de valência deslocalizados formam uma ‘nuvem’ eletrônica que atrai os cátions metálicos, produzindo a coesão característica dos metais.”
Passo 7
Análise e correção da alternativa (d)
- Texto original (d): “Forças de Van der Waals atuando entre moléculas polares.”
- Por que está errada para ligação iônica:
- Forças de Van der Waals são interações intermoleculares (fracas) — incluem forças de dispersão de London, dipolo‑dipolo e interações dipolo‑induzido. Elas agem entre moléculas neutras ou partes de moléculas, não constituem uma ligação iônica.
- Ligação iônica é uma ligação intramolecular (ou seja, forma o composto mediante íons ligados por atração eletrostática), muito mais forte que forças de Van der Waals.
- Redação cientificamente aceitável (correção):
- (d) corrigida: “Forças de Van der Waals: termo geral para interações intermoleculares fracas (dispersão de London, dipolo‑dipolo, etc.) que atuam entre moléculas neutras e não constituem ligações iônicas.”
Passo 8
Análise e correção da alternativa (e)
- Texto original (e): “Ligação entre átomos devido à sobreposição de orbitais atômicos.”
- Por que está errada para ligação iônica:
- A sobreposição de orbitais é a descrição clássica da ligação covalente (teoria do orbital de valência) — quando orbitais atômicos se sobrepõem, um par de elétrons pode ser compartilhado entre átomos.
- Em ligações iônicas a descrição predominante é transferência de
e atração eletrostática; a sobreposição de orbitais não é o mecanismo principal (embora em muitos sais reais haja algum caráter covalente e certas interações orbitais possam influenciar propriedades, isso não é a definição de ligação iônica).
- Redação cientificamente aceitável (correção):
- (e) corrigida: “Ligação covalente (segundo a teoria do orbital de valência): ligação entre átomos devido à sobreposição de orbitais atômicos que resulta em compartilhamento de pares de elétrons.”
Passo 9
Resumo prático e lembretes para a prova (estilo amigo, motivador)
- Resumo direto: a alternativa (b) é a correta para descrever uma ligação iônica.
- Para a prova, memorize as palavras‑chave:
- Iônica: transferência de
, formação de íons, atração eletrostática ( e ). - Covalente: compartilhamento de
, sobreposição de orbitais. - Metálica: elétrons deslocalizados em nuvem, cátions metálicos.
- Van der Waals: forças intermoleculares fracas entre moléculas neutras.
- Iônica: transferência de
- Força boa: use um exemplo rápido na cabeça (
) para lembrar como funciona a iônica.
Resposta
Melhor descrição: (b) Atração eletrostática entre íons de cargas opostas formados pela transferência de elétrons de um átomo para outro.
(a) INCORRETA — correção: Compartilhamento de elétrons entre dois átomos (formação de pares eletrônicos), típica de ligações covalentes, especialmente quando os átomos têm eletronegatividades semelhantes.
(c) INCORRETA — correção: Ligação metálica: elétrons de valência deslocalizados formam uma “nuvem” eletrônica que atrai os cátions metálicos, produzindo a coesão dos metais.
(d) INCORRETA — correção: Forças de Van der Waals: conjunto de interações intermoleculares fracas (dispersão de London, dipolo‑dipolo, etc.) que atuam entre moléculas neutras; não são ligações iônicas.
(e) INCORRETA — correção: Ligação covalente (teoria do orbital de valência): ligação entre átomos causada pela sobreposição de orbitais atômicos, resultando no compartilhamento de um par de elétrons.