Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo são importantes? Explique.
CH2 Cl2;

Passo 1

O enunciado pede para identificar se as interações dipolo-dipolo são significativas em
CH2Cl2. O conteúdo aqui é polaridade molecular e interações intermoleculares, e vamos precisar usar a geometria e a soma vetorial dos dipolos de ligação.

Passo 2

Primeiro, determinamos a geometria de CH2Cl2. Ele tem estrutura tetraédrica, com dois átomos de cloro e dois de hidrogênio ao redor do carbono central.
Em seguida, avaliamos os momentos de dipolo de cada ligação. A ligação CCl é fortemente polar (Cl mais eletronegativo que C) e a ligação CH é levemente polar (H menos eletronegativo que C).
Como os dois dipolos CCl não se cancelam perfeitamente (não há simetria Oca), a soma vetorial dos quatro dipolos não é zero. Isso gera um momento dipolar resultante não nulo na molécula.

Passo 3

Portanto, CH2Cl2 é uma molécula polar e, por isso, as interações dipolo-dipolo são importantes em seu conjunto de forças intermoleculares.

Resposta

Em CH2Cl2, as interações dipolo-dipolo são importantes porque a molécula é polar (momento dipolar resultante não nulo).

Exercícios relacionados