Nos seguintes pares, indique qual deve ser o ácido mais forte. Justifique.
(c)
e
(c)
Passo 1
O enunciado pede comparar dois ácidos oxácidos e indicar qual é mais forte:
e
. Vamos usar conceitos de estado de oxidação do elemento central, efeito indutivo dos oxigênios e estabilidade da base conjugada.
Passo 2
Atribuímos o estado de oxidação do átomo central em cada ácido. Em
o enxofre está em estado de oxidação
e há três oxigênios ligados; em
o cloro está em estado de oxidação
e também há três oxigênios ligados.
Passo 3
Em ácidos oxácidos do tipo
, a força ácida cresce quando o elemento central
tem maior estado de oxidação e maior eletronegatividade, pois cada oxigênio adicional retira densidade eletrônica (efeito indutivo), estabilizando a carga negativa na base conjugada
.
Passo 4
Comparando
(S
, eletronegatividade menor) e
(Cl
, eletronegatividade maior), a base conjugada de
fica mais estabilizada. Valores de pKa confirmam essa previsão: