Nos seguintes pares, indique qual deve ser o ácido mais forte. Justifique.
(c) \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3} e \mathrm{HClO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede comparar dois ácidos oxácidos e indicar qual é mais forte: \mathrm{H_2SO_3} e \mathrm{HClO_3}. Vamos usar conceitos de estado de oxidação do elemento central, efeito indutivo dos oxigênios e estabilidade da base conjugada.

Passo 2

Atribuímos o estado de oxidação do átomo central em cada ácido. Em \mathrm{H_2SO_3} o enxofre está em estado de oxidação +4 e há três oxigênios ligados; em \mathrm{HClO_3} o cloro está em estado de oxidação +5 e também há três oxigênios ligados.

Passo 3

Em ácidos oxácidos do tipo \mathrm{HO_xE}, a força ácida cresce quando o elemento central E tem maior estado de oxidação e maior eletronegatividade, pois cada oxigênio adicional retira densidade eletrônica (efeito indutivo), estabilizando a carga negativa na base conjugada \mathrm{EO_x}^{-}.

Passo 4

Comparando \mathrm{H_2SO_3} (S ^{+4}, eletronegatividade menor) e \mathrm{HClO_3} (Cl ^{+5}, eletronegatividade maior), a base conjugada de \mathrm{HClO_3} fica mais estabilizada. Valores de pKa confirmam essa previsão:
\mathrm{p}K_{a1}(\mathrm{H_2SO_3})\approx1{,}9,\quad \mathrm{p}K_a(\mathrm{HClO_3})\approx-1.

Resposta

\mathrm{HClO_3} é o ácido mais forte.

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