Para as seguintes reações, determine o valor de "
".
5,3 mols de
produzem
mols de
Passo 1
O enunciado dá a reação (não balanceada) e pede quantos mols de
são formados a partir de
mols de
. Informações dadas:
- Reação:
. - Quantidade de reagente:
mols de . - Pedido: determinar
, o número de mols de produzidos.
Passo 2
Primeiro passo prático: balancear a reação. Vou contar átomos de enxofre e carbono nos compostos:
-
tem átomos de enxofre por molécula. -
tem átomo de carbono e átomos de enxofre por molécula.
Para usar todo o enxofre de uma molécula de
formando
, cada
consome
átomos de enxofre. Então o número de
que se formam a partir de uma molécula de
é
Isto implica que, para cada
mol de
consumido formam-se
mols de
. Para balancear o carbono, são necessários
mols de C para formar
mols de
. A equação balanceada com coeficientes inteiros é:
Passo 3
Explicando o conceito usado (aula rápida de estequiometria): os coeficientes estequiométricos na equação balanceada dão a razão molar entre substâncias. Aqui a razão molar relevante é
Isso significa: cada mol de
consumido gera
mols de
. Em problemas assim, basta multiplicar os mols do reagente-limitante pela razão molar para obter os mols do produto.
Passo 4
Assumindo que
é o reagente limitante (o enunciado diz que
mols de
“produzem”
mols, logo admite consumo total de
), aplicamos a razão molar:
Fazendo a multiplicação: