Qual será a concentração molar de Na2 CO3 na solução resultante quando 25,0 ml de AgNO3 0,200 mol^-1 forem misturados com 50,0 ml de Na2 CO3 0,0800 mol / l ?
R- 0,0200 mol l^-1.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir a concentração molar de Na₂CO₃ que sobra no final, depois de misturar 25,0 mL de AgNO₃ 0,200 mol/L com 50,0 mL de Na₂CO₃ 0,0800 mol/L.
Conteúdo: reação de precipitação e estequiometria (reagente limitante), cálculo de mols e diluição.
O que precisamos:
  1. Calcular os mols iniciais de Ag⁺ e de CO₃²⁻;
  2. Ver qual íon é limitante na reação
  3. Encontrar quantos mols de CO₃²⁻ sobram;
  4. Dividir esses mols pelo volume total da mistura (0,075 L) para achar a concentração.

Passo 2

Vamos achar os mols iniciais de cada espécie.
Para qualquer solução:
n = C times V
onde é mols, é concentração (mol/L) e é volume em litros.
  • Mols de Ag⁺ vindos de AgNO₃:
    .
  • Mols de CO₃²⁻ vindos de Na₂CO₃:
    .

Passo 3

Agora a reação principal é:
2,Ag^+ ;+; CO3^2- ;longrightarrow; Ag2CO3,(s)
Isso significa que pra cada 1 mol de CO₃²⁻ a gente precisa de 2 mols de Ag⁺.
Reagente limitante: checamos quantos mols de Ag⁺ seriam exigidos para consumir todo o CO₃²⁻:
Ag^+ necessário = 2 times nCO3^2- = 2 times 0,00400 = 0,00800,mol á
Só temos 0,00500 mol de Ag⁺, ou seja, Ag⁺ é o limitante (não basta pra consumir todo o CO₃²⁻).

Passo 4

Como Ag⁺ é limitante, todo ele vai reagir. Pelas proporções:
  • A cada 2 mol de Ag⁺ consumidos, 1 mol de CO₃²⁻ é consumido.
    Então, mols de CO₃²⁻ consumidos:
n CO3^2-, consumido = nAg^+2 = 0,005002 = 0,00250,mol
Logo, mols de CO₃²⁻ que sobraram:
n CO3^2-, sobra = n CO3^2-, inicial - n CO3^2-, consumido = 0,00400 - 0,00250 = 0,00150,mol

Passo 5

Pra achar a concentração final, dividimos o que sobrou pelo volume total da mistura.
Volume total [CO3^2-]final = n CO3^2-, sobraVtotal = 0,00150,mol0,0750,L = 0,0200,mol/L .

Resposta

A concentração molar de Na₂CO₃ na solução resultante é 0,0200 mol·L⁻¹.

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