Qual será a concentração molar de
na solução resultante quando
de
forem misturados com
de
?
R-
.
R-
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir a concentração molar de Na₂CO₃ que sobra no final, depois de misturar 25,0 mL de AgNO₃ 0,200 mol/L com 50,0 mL de Na₂CO₃ 0,0800 mol/L.
Conteúdo: reação de precipitação e estequiometria (reagente limitante), cálculo de mols e diluição.
O que precisamos:
Conteúdo: reação de precipitação e estequiometria (reagente limitante), cálculo de mols e diluição.
O que precisamos:
- Calcular os mols iniciais de Ag⁺ e de CO₃²⁻;
- Ver qual íon é limitante na reação
- Encontrar quantos mols de CO₃²⁻ sobram;
- Dividir esses mols pelo volume total da mistura (0,075 L) para achar a concentração.
Passo 2
Vamos achar os mols iniciais de cada espécie.
Para qualquer solução:
Para qualquer solução:
onde
é mols,
é concentração (mol/L) e
é volume em litros.
-
Mols de Ag⁺ vindos de AgNO₃:
. -
Mols de CO₃²⁻ vindos de Na₂CO₃:
.
Passo 3
Agora a reação principal é:
Isso significa que pra cada 1 mol de CO₃²⁻ a gente precisa de 2 mols de Ag⁺.
Reagente limitante: checamos quantos mols de Ag⁺ seriam exigidos para consumir todo o CO₃²⁻:
Só temos 0,00500 mol de Ag⁺, ou seja, Ag⁺ é o limitante (não basta pra consumir todo o CO₃²⁻).
Passo 4
Como Ag⁺ é limitante, todo ele vai reagir. Pelas proporções:
- A cada 2 mol de Ag⁺ consumidos, 1 mol de CO₃²⁻ é consumido.
Então, mols de CO₃²⁻ consumidos:
Logo, mols de CO₃²⁻ que sobraram:
Passo 5
Pra achar a concentração final, dividimos o que sobrou pelo volume total da mistura.
Volume total .
Volume total
Resposta
A concentração molar de Na₂CO₃ na solução resultante é 0,0200 mol·L⁻¹.