Em uma serie de experimentos, um quimico preparou trés compostos diferentes que contêm apenas iodo e flúor e determinou a massa de cada elemento em cada composto:
Composto
Massa de iodo
Massa de fluor
1
4,75
3,56
2
7,64
4,86
Composto | Massa de iodo
|
Massa de fluor
|
1 | 4,75 | 3,56 |
2 | 7,64 | 4,86 |
Passo 1
O enunciado diz que foram preparados três compostos diferentes contendo apenas iodo e flúor, e que para cada composto se determinou a massa de iodo e de flúor. Isso envolve a lei das proporções definidas e a lei das proporções múltiplas, em que precisamos comparar as razões massa de flúor/massa de iodo em cada composto para inferir fórmulas empíricas ou relações entre elas.
Resposta
Não há como prosseguir porque faltam os dados de massa de iodo e de flúor para o terceiro composto. Sem essa terceira medição, não é possível aplicar plenamente a lei das proporções múltiplas nem determinar as fórmulas empíricas dos três compostos.