Um sistema realiza um trabalho de 735 J e, neste processo, perde uma quantidade de calor de 265 J. Qual o valor, incluindo o sinal, do trabalho W?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que um sistema realiza um trabalho de 735 J e perde 265 J de calor. Estamos lidando com Termodinâmica, mais especificamente com a Primeira Lei da Termodinâmica. Para resolver isso, vamos precisar entender como energia se conserva em processos que envolvem trabalho e calor.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a Primeira Lei da Termodinâmica, que basicamente diz que a variação da energia interna de um sistema ( De<a U) é igual ao calor trocado com o ambiente ( Q) menos o trabalho realizado pelo sistema ( W):
De<a U = Q - W

Passo 3

No enunciado, sabemos que o sistema realiza um trabalho de 735 J. Isso significa que o sistema está “gastando” energia para realizar esse trabalho, então W = 735,J.

Passo 4

Também é dito que o sistema perde uma quantidade de calor de 265 J. Perder calor significa que o sistema está liberando energia para o ambiente, então Q = -265,J.

Passo 5

Agora, vamos substituir esses valores na equação da Primeira Lei da Termodinâmica:
De<a U = (-265,J) - 735,J

Passo 6

Calculando a variação da energia interna:
De<a U = -265,J - 735,J = -1000,J

Passo 7

O valor do trabalho W já foi dado como 735 J, mas o enunciado pede para incluir o sinal. Como o trabalho foi realizado pelo sistema, ele é negativo na equação da primeira lei. Portanto:
W = -735,J

Resposta

O valor do trabalho W é -735,J.

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