Um sistema realiza um trabalho de 735 J e, neste processo, perde uma quantidade de calor de 265 J. Qual o valor, incluindo o sinal, do trabalho W?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que um sistema realiza um trabalho de 735 J e perde 265 J de calor. Estamos lidando com Termodinâmica, mais especificamente com a Primeira Lei da Termodinâmica. Para resolver isso, vamos precisar entender como energia se conserva em processos que envolvem trabalho e calor.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a Primeira Lei da Termodinâmica, que basicamente diz que a variação da energia interna de um sistema (
) é igual ao calor trocado com o ambiente (
) menos o trabalho realizado pelo sistema (
):
Passo 3
No enunciado, sabemos que o sistema realiza um trabalho de 735 J. Isso significa que o sistema está “gastando” energia para realizar esse trabalho, então
.
Passo 4
Também é dito que o sistema perde uma quantidade de calor de 265 J. Perder calor significa que o sistema está liberando energia para o ambiente, então
.
Passo 5
Agora, vamos substituir esses valores na equação da Primeira Lei da Termodinâmica:
Passo 6
Calculando a variação da energia interna:
Passo 7
O valor do trabalho
já foi dado como 735 J, mas o enunciado pede para incluir o sinal. Como o trabalho foi realizado pelo sistema, ele é negativo na equação da primeira lei. Portanto:
Resposta
O valor do trabalho
é
.