Um sistema realiza um trabalho de 735 J e, neste processo, perde uma quantidade de calor de 265 J. Qual o valor, incluindo o sinal, do calor Q?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um sistema que realizou um trabalho de 735 J e perdeu uma quantidade de calor de 265 J. Vamos usar a Primeira Lei da Termodinâmica para encontrar o valor do calor
.
Passo 2
A Primeira Lei da Termodinâmica é tipo a lei da conservação da energia, mas para calor e trabalho. Ela diz que a variação da energia interna (
) de um sistema é igual ao calor trocado (
) menos o trabalho realizado (
):
Aqui,
é o calor que entra no sistema e
é o trabalho que o sistema faz.
Passo 3
No nosso caso, o sistema realizou um trabalho de 735 J, ou seja,
J. Além disso, ele perdeu um calor de 265 J, o que significa que
J (porque perdeu calor é como se fosse calor saindo do sistema).
Passo 4
Agora, vamos substituir esses valores na fórmula da Primeira Lei:
Isso nos mostra que a energia interna do sistema diminuiu em 1000 J.
Resposta
O valor do calor
é -265 J.