Um sistema realiza um trabalho de 735 J e, neste processo, perde uma quantidade de calor de 265 J. Qual o valor, incluindo o sinal, do calor Q?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um sistema que realizou um trabalho de 735 J e perdeu uma quantidade de calor de 265 J. Vamos usar a Primeira Lei da Termodinâmica para encontrar o valor do calor Q .

Passo 2

A Primeira Lei da Termodinâmica é tipo a lei da conservação da energia, mas para calor e trabalho. Ela diz que a variação da energia interna ( De<a U ) de um sistema é igual ao calor trocado ( Q ) menos o trabalho realizado ( W ):
De<a U = Q - W
Aqui, Q é o calor que entra no sistema e W é o trabalho que o sistema faz.

Passo 3

No nosso caso, o sistema realizou um trabalho de 735 J, ou seja, W = 735 J. Além disso, ele perdeu um calor de 265 J, o que significa que Q = -265 J (porque perdeu calor é como se fosse calor saindo do sistema).

Passo 4

Agora, vamos substituir esses valores na fórmula da Primeira Lei:
De<a U = Q - W = (-265 , J) - 735 , J = -1000 , J
Isso nos mostra que a energia interna do sistema diminuiu em 1000 J.

Resposta

O valor do calor Q é -265 J.

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