Sob pressão de 5,0 atmosferas, certa massa de gás perfeito ocupa o volume de 50 litros à temperatura de 100 K . Responda:
a) Sob que pressão o gás passa a ocupar o volume de 100 litros, quando sua temperatura for modificada para 400 K ?

Passo 1

Beleza, o exercício diz que temos um gás perfeito com:
• P₁ = 5,0 atm
• V₁ = 50 L
• T₁ = 100 K
E a gente quer descobrir a pressão P₂ quando:
• V₂ = 100 L
• T₂ = 400 K
Conteúdo: Lei dos Gases Ideais (PV = nRT) e, como a massa do gás não muda, usamos a forma combinada P,VT=constante.

Passo 2

Da equação do gás ideal P,V = n,R,T, mantendo n e R fixos, vem:
P1V1T1 ;=;P2V2T2
Para achar P₂, isolo:
P2 ;=;P1,V1,T2T1,V2

Passo 3

Agora é só colocar os números:
P2 =5,0;atmtimes 50;Ltimes 400;K 100;Ktimes 100;L
Podemos simplificar em dois toques:
  1. 50/100 = 0,5
  2. 400/100 = 4
    Logo:
P2 = 5,0 times 0,5 times 4 = 10;atm

Resposta

10;atm

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