Sob pressão de 5,0 atmosferas, certa massa de gás perfeito ocupa o volume de 50 litros à temperatura de 100 K . Responda:
b) Em que temperatura o volume do gás será de 20 litros, se a pressão for modificada para 2,0 atmosferas?
b) Em que temperatura o volume do gás será de 20 litros, se a pressão for modificada para 2,0 atmosferas?
Passo 1
Beleza, vou resumir o que rolou: temos um gás perfeito sob P₁ = 5,0 atm, V₁ = 50 L e T₁ = 100 K. A pergunta é: se agora a gente mudar a pressão para P₂ = 2,0 atm e fizer o volume ficar V₂ = 20 L, em que temperatura T₂ o gás vai ficar? O conteúdo aqui é lei dos gases ideais e a relação entre P, V e T para a mesma massa de gás.
Passo 2
Teoria na prática: a equação dos gases ideais é
Como a quantidade de gás (n) e a constante ® não mudam, a gente pode escrever
Então, para o estado 1 e o estado 2 vale
Passo 3
Agora a gente isola T₂ nessa igualdade:
Passo 4
Basta botar os números:
P₂ = 2,0 atm, V₂ = 20 L, T₁ = 100 K, P₁ = 5,0 atm e V₁ = 50 L.
P₂ = 2,0 atm, V₂ = 20 L, T₁ = 100 K, P₁ = 5,0 atm e V₁ = 50 L.
Resposta
T₂ = 16 K.