Sob pressão de 5,0 atmosferas, certa massa de gás perfeito ocupa o volume de 50 litros à temperatura de 100 K . Responda:
b) Em que temperatura o volume do gás será de 20 litros, se a pressão for modificada para 2,0 atmosferas?

Passo 1

Beleza, vou resumir o que rolou: temos um gás perfeito sob P₁ = 5,0 atm, V₁ = 50 L e T₁ = 100 K. A pergunta é: se agora a gente mudar a pressão para P₂ = 2,0 atm e fizer o volume ficar V₂ = 20 L, em que temperatura T₂ o gás vai ficar? O conteúdo aqui é lei dos gases ideais e a relação entre P, V e T para a mesma massa de gás.

Passo 2

Teoria na prática: a equação dos gases ideais é
PV = n,R,T
Como a quantidade de gás (n) e a constante ® não mudam, a gente pode escrever
P,VT = constante
Então, para o estado 1 e o estado 2 vale
P1,V1T1 ;=;P2,V2T2,

Passo 3

Agora a gente isola T₂ nessa igualdade:
T2 ;=;P2,V2,T1P1,V1

Passo 4

Basta botar os números:
P₂ = 2,0 atm, V₂ = 20 L, T₁ = 100 K, P₁ = 5,0 atm e V₁ = 50 L.
T2 = 2,0times 20times 1005,0times 50 ;=;4000250 ;=;16 K

Resposta

T₂ = 16 K.

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