Quando o sódio e o oxigênio reagem, um dos produtos obtidos é o peróxido de sódio,
. O ânion nesse composto é o íon peróxido,
. Escreva a configuração eletrônica para esse íon em termos de orbitais moleculares e, então, compare-a com a configuração eletrônica da molécula de
com relação aos seguintes critérios: (a) caráter magnético (b) número de ligações
e
(c) ordem da ligação
Passo 1
O enunciado pede que escrevamos a configuração eletrônica em termos de orbitais moleculares do ânion peróxido
e que, em seguida, comparemos com a molécula neutra
nos itens:
- (a) caráter magnético
- (b) número de ligações
e - (c) ordem de ligação
Para isso vamos usar o diagrama de orbitais moleculares dos orbitaiss e p de oxigênio, lembrando que para a ordem relativa é
Passo 2
Calcular o número de elétrons de valência em cada caso:
– Em cada átomo de O tem
elétrons de valência, logo são
.
– No ânion vêm ainda
elétrons extras, totalizando
.
– Em
– No ânion
Passo 3
Configuração MO de
(
elétrons de valência):
ou agrupando
Passo 4
Configuração MO de
(
elétrons de valência):
ou
Passo 5
Caráter magnético
– tem duas elétrons desemparelhados (um em cada orbital
), portanto é paramagnético.
– não deixa elétrons desemparelhados (todos os
estão preenchidos com dois pares), logo é diamagético.
–
–
Passo 6
Número de ligações
e
Para cada tipo de ligação contamos pares de elétrons em orbitais ligantes menos pares em orbitais antiligantes do mesmo tipo, tudo dividido por :
– Em :
ligações
de
p:
ligações
:
– Em :
ligações
de
p:
ligações
:
Para cada tipo de ligação contamos pares de elétrons em orbitais ligantes menos pares em orbitais antiligantes do mesmo tipo, tudo dividido por
– Em
– Em
Passo 7
Ordem de ligação
A ordem de ligação total é
A ordem de ligação total é
– Para
: pares ligantes
, pares antiligantes
, logo
– Para
: pares ligantes
, pares antiligantes
, logo
Resposta
(a)
é paramagnético;
é diamagnético.
(b) tem uma ligação
e uma
;
tem uma
e nenhuma
.
(c) ordem de ligação de é
; de
é
.
(b)
(c) ordem de ligação de