Uma solução aquosa de ácido sulfúrico
em peso
escoa através de uma tubulação de 45 m de comprimento e
de diâmetro, com uma vazão de
.
Qual é a molaridade do ácido sulfúrico na solução?
Qual é a molaridade do ácido sulfúrico na solução?
Passo 1
Opa! Então, a questão diz que temos uma solução aquosa de H₂SO₄ com 5,00 % em massa e densidade 1,03 g/mL, e pede a molaridade dessa solução.
Conteúdo: concentração de soluções (percentagem em massa, densidade e molaridade).
O que vamos usar:
Conteúdo: concentração de soluções (percentagem em massa, densidade e molaridade).
O que vamos usar:
- Relação percentagem em massa para descobrir quantos gramas de soluto há em uma dada massa de solução.
- Densidade para converter volume de solução (1 L) em massa.
- Molaridade = moles de soluto / volume de solução (em L).
Passo 2
Primeiro, escolhemos 1 L de solução como base para calcular a concentração. Como a densidade é 1,03 g/mL, a massa dessa solução de 1 L (1000 mL) é:
Passo 3
Agora, com 5,00 % em massa de H₂SO₄, isso significa que, em cada 100 g de solução, temos 5,00 g de ácido. Logo, em 1030 g de solução há:
Passo 4
Transformamos esses gramas em moles usando a massa molar do H₂SO₄ (aprox. 98,08 g/mol):
Passo 5
Finalmente, a molaridade
é o número de moles de soluto por litro de solução. Como fizemos o cálculo para 1 L:
Resposta
A molaridade da solução de H₂SO₄ é 0,525 M.