Uma solução aquosa contém
de
e
de
. Considerando que esta solução esteja saturada com
de
, responda:
Qual fração de
(em %) permanece em solução quando o ZnS começar a precipitar? (
pontos)
Qual fração de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma solução aquosa com concentrações de 0,10 M de íons
e
. Além disso, a solução está saturada com 0,10 M de
. A pergunta quer saber qual a fração de
permanece em solução quando o
começa a precipitar. Para resolver isso, vamos usar conceitos de solubilidade e produto de solubilidade (
).
Passo 2
Primeiro, vamos entender quando o
começa a precipitar. Isso acontece quando o produto das concentrações dos íons
e
atinge o valor do
do
.
Quando o
começa a precipitar, a concentração de
é limitada pelo
do
. Mas como não temos os valores de
, vamos considerar que neste ponto, toda a
disponível será usada para formar
antes que a
comece a se precipitar.
Passo 3
Agora, vamos ver o que acontece com a
. Como o
começa a precipitar primeiro, isso significa que a concentração de
já está sendo utilizada para formar o
. A
só começaria a precipitar se houvesse
sobrando, o que não ocorre neste ponto específico.
Passo 4
Portanto, quando o
começa a precipitar, nenhuma quantidade de
foi removida da solução. Isso significa que toda a
permanece dissolvida na solução.
Resposta
100% da
permanece em solução quando o
começa a precipitar.