Uma solução aquosa contém 0,10 M de Cd^2+ e 0,10 M de Zn^2+. Considerando que esta solução esteja saturada com 0,10 M de H2 S, responda:
Qual fração de Cd^2+ (em %) permanece em solução quando o ZnS começar a precipitar? ( 0 , 2 5 pontos)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma solução aquosa com concentrações de 0,10 M de íons Cd^2+ e Zn^2+. Além disso, a solução está saturada com 0,10 M de H2S. A pergunta quer saber qual a fração de Cd^2+ permanece em solução quando o ZnS começa a precipitar. Para resolver isso, vamos usar conceitos de solubilidade e produto de solubilidade ( Ksp).

Passo 2

Primeiro, vamos entender quando o ZnS começa a precipitar. Isso acontece quando o produto das concentrações dos íons Zn^2+ e S^2- atinge o valor do Ksp do ZnS.
Ksp(ZnS) = [Zn^2+][S^2-]
Quando o ZnS começa a precipitar, a concentração de S^2- é limitada pelo Ksp do ZnS. Mas como não temos os valores de Ksp, vamos considerar que neste ponto, toda a S^2- disponível será usada para formar ZnS antes que a CdS comece a se precipitar.

Passo 3

Agora, vamos ver o que acontece com a Cd^2+. Como o ZnS começa a precipitar primeiro, isso significa que a concentração de S^2- já está sendo utilizada para formar o ZnS. A CdS só começaria a precipitar se houvesse S^2- sobrando, o que não ocorre neste ponto específico.

Passo 4

Portanto, quando o ZnS começa a precipitar, nenhuma quantidade de Cd^2+ foi removida da solução. Isso significa que toda a Cd^2+ permanece dissolvida na solução.

Resposta

100% da Cd^2+ permanece em solução quando o ZnS começa a precipitar.

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