Uma solução aquosa contém
de
e
de
. Considerando que esta solução esteja saturada com
de
, responda:
Com base nos resultados você diria que a separação quantitativa é possível nesse caso? ( 0,25 pontos)
Com base nos resultados você diria que a separação quantitativa é possível nesse caso? ( 0,25 pontos)
Passo 1
Vamos analisar o enunciado! Temos uma solução aquosa com
de íons
e
de íons
. Além disso, a solução está saturada com
de
. Nosso objetivo é descobrir se é possível separar quantitativamente o Cádmio (
) e o Zinco (
) nessa condição. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade e produtos de solubilidade (
).
Passo 2
Primeiro, precisamos saber se o
fornece íons sulfido (
) na solução. Como a solução está saturada com
, podemos considerar que a concentração de
é de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular o produto de solubilidade (
) para os dois compostos sulfetos:
e
. O
é dado por:
Para o Cádmio:
Para o Zinco:
Passo 4
Agora, vamos comparar o
calculado com o
de cada sulfeto:
- Para
, - Para
,
Como
para ambos os sulfetos, isso indica que ambos irão precipitar da solução.
Passo 5
Se ambos os metais precipitam ao mesmo tempo sob as mesmas condições, não é possível separá-los quantitativamente usando apenas a adição de
, pois não há seletividade na precipitação.
Resposta
Não, a separação quantitativa não é possível neste caso, já que tanto o Cádmio quanto o Zinco precipitam simultaneamente.