Uma solução aquosa contém 0,10 M de Cd^2+ e 0,10 M de Zn^2+. Considerando que esta solução esteja saturada com 0,10 M de H2 S, responda:
Com base nos resultados você diria que a separação quantitativa é possível nesse caso? ( 0,25 pontos)

Passo 1

Vamos analisar o enunciado! Temos uma solução aquosa com 0,10 M de íons Cd^2+ e 0,10 M de íons Zn^2+. Além disso, a solução está saturada com 0,10 M de H2S. Nosso objetivo é descobrir se é possível separar quantitativamente o Cádmio ( Cd) e o Zinco ( Zn) nessa condição. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade e produtos de solubilidade ( Ksp).

Passo 2

Primeiro, precisamos saber se o H2S fornece íons sulfido ( S^2-) na solução. Como a solução está saturada com H2S, podemos considerar que a concentração de S^2- é de 0,10 M.

Passo 3

Agora, vamos calcular o produto de solubilidade ( Q) para os dois compostos sulfetos: CdS e ZnS. O Q é dado por:
Q = [Metal^2+][S^2-]
Para o Cádmio:
QCdS = 0,10 times 0,10 = 0,01
Para o Zinco:
QZnS = 0,10 times 0,10 = 0,01

Passo 4

Agora, vamos comparar o Q calculado com o Ksp de cada sulfeto:
  • Para CdS, Ksp approx 8 times 10^-28
  • Para ZnS, Ksp approx 1 times 10^-23
Como Q > Ksp para ambos os sulfetos, isso indica que ambos irão precipitar da solução.

Passo 5

Se ambos os metais precipitam ao mesmo tempo sob as mesmas condições, não é possível separá-los quantitativamente usando apenas a adição de H2S, pois não há seletividade na precipitação.

Resposta

Não, a separação quantitativa não é possível neste caso, já que tanto o Cádmio quanto o Zinco precipitam simultaneamente.

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