Uma solução aquosa rotulada como
de
tem densidade
. Quais são:
(a) a concentração molar
(a) a concentração molar
Passo 1
O enunciado pede a concentração molar da solução e fornece duas informações:
- teor em massa:
de (isto é, em massa); - densidade da solução:
.
A pergunta (a) é: qual a concentração molar (molaridade) da solução, isto é, quantos mols deexistem por litro de solução?
Passo 2
Vou explicar os conceitos que vou usar (passo a passo, devagarinho).
- Teor em massa (
) significa
Se
, então
.
- Densidade (
) relaciona massa e volume:
Aqui
.
- Molaridade (
) é definida por
onde
é o número de mols do soluto e
o volume em litros.
Estratégia prática: tomar como base
. Assim a massa da solução e a massa do soluto são fáceis de calcular e a molaridade será simplesmente o número de mols nessa 1,0 L.
Passo 3
Calcular a massa da solução que ocupa
:
Passo 4
Calcular a massa de
presente nessa massa de solução usando o teor em massa (peguei o número
do enunciado):
Passo 5
Calcular a massa molar (massa molecular) de
. Somando as massas atômicas aproximadas:
Arredondarei para
para manter consistência com os algarismos dados.
Passo 6
Calcular o número de mols de
na massa encontrada:
Passo 7
Como escolhemos
, a molaridade é simplesmente
:
Agora ajustamos o número de algarismos significativos: os dados têm tipicamente 3 algarismos significativos (
→ 3; densidade
→ 4), então reportamos a resposta com 3 algarismos significativos: