Uma solução de EDTA foi preparada e padronizada com carbonato de cálcio (
), usado como padrão primário. Uma amostra de
de
foi dissolvida e titulada com a solução de EDTA, gastando
. Qual é a molaridade da solução de EDTA?
Passo 1
O que o enunciado pede: determinar a molaridade da solução de EDTA usada na titulação.
Informações dadas:
Informações dadas:
O enunciado diz que o CaCO3 foi usado como padrão primário e que a amostra foi titulada com a solução de EDTA; a pergunta é apenas a molaridade da solução de EDTA.
Passo 2
Entendendo a relação estequiométrica (aulas rápidas e úteis para prova). Quando o
é dissolvido, cada fórmula unitária fornece um cátion cálcio:
Isso significa que 1 mol de
gera 1 mol de
. O EDTA forma complexo com
com relação molar
(uma molécula de EDTA complexa um íon
). Portanto, a quantidade (em mol) de EDTA consumida é igual à quantidade (em mol) de
dissolvida. Dica prática para a prova: sempre escreva as mols do reagente padrão e use a estequiometria para achar as mols do titulante.
Passo 3
Calcular as mols de
. A definição de mol dá:
Vamos calcular isso passo a passo: o inverso de
é aproximadamente
; multiplicando por
obtemos
Como a estequiometria é
, temos também
Passo 4
Converter o volume de EDTA para litros e calcular a molaridade. Conversão:
Definição de molaridade:
Fazendo a divisão:
Explicação rápida: dividimos as mols de EDTA pelo volume em litros para obter mol por litro, que é exatamente a molaridade.
Passo 5
Arredondamento e verificação com as opções. Considerando os algarismos significativos dos dados (massa e volume com 4 algarismos significativos), a molaridade reportada
é compatível e coincide com a primeira alternativa fornecida. Bom trabalho — já resolve a conta de titulação padrão!