Uma solução foi formada por nitrato de alumínio, carbonato de sódio e amônia . Houve a formação do precipitado de carbonato de alumínio e também um equilíbrio do amônio ( ) formando amônia e ‘próton’.
Escreva todas as equações que descrevem a solução

Passo 1

O enunciado diz que adicionamos em água sólida de Al(NO3)3, Na2CO3 e amônia NH3. Na solução aparecem as reações de dissolução iônica dessas substâncias, a precipitação de Al2(CO3)3 e os equilíbrios ácido-base envolvendo NH4^+ e o sistema CO3^2-/HCO3^-, além da autoprotólise da água.

Passo 2

Escrevemos primeiro as dissoluções iônicas dos sais solúveis:
Al(NO3)3(s) ;longrightarrow; Al^3+(aq) ;+; 3,NO3^-(aq)
Na2CO3(s) ;longrightarrow; 2,Na^+(aq) ;+; CO3^2-(aq)

Passo 3

Em seguida, a precipitação do carbonato de alumínio, a partir de Al^3+ e CO3^2-:
2,Al^3+(aq) ;+; 3,CO3^2-(aq) ;longrightarrow; Al2(CO3)3(s)

Passo 4

O equilíbrio ácido-base do par amônia/amônio em água:
NH3(aq) ;+; H2O(l) ;<=ftharpoons; NH4^+(aq) ;+; OH^-(aq)
NH4^+(aq) ;<=ftharpoons; NH3(aq) ;+; H^+(aq)

Passo 5

Os equilíbrios ácido-base do sistema carbonato/bicarbonato:
CO3^2-(aq) ;+; H^+(aq) ;<=ftharpoons; HCO3^-(aq)
HCO3^-(aq) ;+; H^+(aq) ;<=ftharpoons; H2CO3(aq)
H2CO3(aq) ;<=ftharpoons; CO2(g) ;+; H2O(l)

Passo 6

Não esqueçamos a autoprotólise da água, que está na base de todos os equilíbrios ácido-base:
2,H2O(l) ;<=ftharpoons; H^+(aq) ;+; OH^-(aq)

Resposta

  1. Al(NO3)3(s) longrightarrow Al^3+(aq) + 3,NO3^-(aq)
  2. Na2CO3(s) longrightarrow 2,Na^+(aq) + CO3^2-(aq)
  3. 2,Al^3+(aq) + 3,CO3^2-(aq) longrightarrow Al2(CO3)3(s)
  4. NH3(aq) + H2O(l) <=ftharpoons NH4^+(aq) + OH^-(aq)
  5. NH4^+(aq) <=ftharpoons NH3(aq) + H^+(aq)
  6. CO3^2-(aq) + H^+(aq) <=ftharpoons HCO3^-(aq)
  7. HCO3^-(aq) + H^+(aq) <=ftharpoons H2CO3(aq)
  8. H2CO3(aq) <=ftharpoons CO2(g) + H2O(l)
  9. 2,H2O(l) <=ftharpoons H^+(aq) + OH^-(aq)

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