Uma solução de
tem densidade relativa de 1,10 a
e concentração de 15 g/L.
Fração molar de
Fração molar de
Passo 1
O que o enunciado dá e o que pede (peguei todos os dados do enunciado):
- Densidade relativa da solução:
(a ). - Concentração:
de . - O que se pede: a fração molar de
na solução.
Observação prática: como a concentração está em gramas por litro, é natural tomar uma amostra de referência de
da solução para calcular massas e depois calcular frações molares.
Passo 2
Transformar a densidade relativa em massa de
de solução.
- Densidade relativa
significa que a densidade da solução é (ou ). - Massa de
de solução:
Passo 3
Determinar as massas de soluto e solvente na amostra de
.
- A massa de
na amostra de foi dada: . (peguei este dado do enunciado) - Assumindo que o restante da massa é água (solvente), a massa de água é:
Passo 4
Calcular o número de mols de
. (Relembrando: número de mols
)
- Massa molar aproximada de
: -
, -
, -
.
-
- Número de mols de
:
Passo 5
Calcular o número de mols de água.
- Massa molar da água:
. - Número de mols de água:
Passo 6
Calcular a fração molar de
.
- Fórmula da fração molar de
:
- Substituindo os valores:
Passo 7
Interpretação rápida (para motivar):
significa que, em mols, o
corresponde a cerca de
dos mols totais da solução — muito pequeno, porque a concentração em massa era baixa (
).