Uma solução padrão é preparada pela dissolução de
de
em
de água. Calcule:
O volume de
necessários para titular
desta solução.
O volume de
Passo 1
O enunciado nos dá as seguintes informações e pede um único valor:
- Foi preparada uma solução padrão dissolvendo
de em de água. (Ou seja: massa de e volume da solução padrão.) - A solução titulante é
com concentração . - Será titulada uma alíquota de
da solução de . - Reação relevante (queda de
): (este é um consumo 1:1 entre e ).
O que o problema pede:
- Calcular o volume da solução de
de concentração necessário para titular da solução de .
Passo 2
Primeiro vou transformar a massa de
em número de mols e então em concentração (molaridade) da solução padrão.
Vou calcular a massa molar de
. Usando massas atômicas aproximadas:
,
,
.
A massa molar da molécula é a soma:
Passo 3
Calculo do número de mols de
dissolvidos em
:
Usando
,
Como esse é o número de mols em
de solução, a molaridade da solução de
é
Passo 4
Calculo dos mols de
presentes na alíquota de
(
):
Usando
,
Explicação rápida: molaridade (
) diz quantos mols há por litro; multiplicando por volume em litros obtém-se mols na porção.
Passo 5
Pela estequiometria da reação
o consumo é de 1 mol de
por 1 mol de
. Portanto os mols de
necessários são iguais aos mols de
na alíquota:
Passo 6
Calculo do volume da solução de
de concentração
que contém esses mols:
Usando
,
Convertendo para mililitros:
Pequena observação sobre algarismos significativos: os dados relevantes (concentração do titulante
tem 4 algarismos significativos, alíquota
tem 4) justificam apresentar o resultado com 4 algarismos significativos:
.