Uma solução padrão é preparada pela dissolução de
de
em
de água. Calcule:
O volume necessário desta solução para titular
de NaCl puro.
O volume necessário desta solução para titular
Passo 1
O enunciado dá os seguintes dados e pede uma coisa só.
Dados fornecidos:
- Massa de
dissolvida para preparar a solução: (em de água). - Massa de
a titular: (pura).
O que se pede:
- Calcular o volume dessa solução de
necessário para titular completamente os de .
Passo 2
Vamos encontrar a concentração (molaridade) da solução de
. Primeiro calculamos a massa molar de
.
Usando massas atômicas (valores típicos):
A massa molar de
é
Passo 3
Calcular o número de mols de
dissolvidos na solução e, em seguida, a molaridade
(mols por litro).
Número de mols de
:
Como o volume da solução é
, a molaridade é
Passo 4
Agora determinamos quantos mols de
existem em
. Primeiro a massa molar de
:
Usando massas atômicas:
Mols de
:
Passo 5
Escrevemos a reação de titulação entre
e
:
A relação estequiométrica é
: cada mol de
reage com 1 mol de
. Assim, o número de mols de
necessários é igual ao número de mols de
(pois cada
fornece 1
):
Passo 6
Calcular o volume
da solução de
que contém essa quantidade de
. Usamos a definição de molaridade:
Substituindo os valores:
Convertendo para mililitros:
Passo 7
Análise de algarismos significativos e arredondamento: o dado menos preciso é o volume da solução inicial
(três algarismos significativos) e as massas dadas têm pelo menos quatro algarismos significativos; portanto reportamos o resultado com três algarismos significativos:
.