Uma solução padrão é preparada pela dissolução de
de
em
de água. Calcule:
A concentração, em
, de íons prata nessa solução.
A concentração, em
Passo 1
O enunciado dá os seguintes dados e pede uma coisa bem clara.
Dados:
- Massa de
: . - Volume da solução:
.
Pedido:
- Calcular a concentração, em
, de íons prata nessa solução.
Passo 2
Entender a estequiometria da dissolução é o primeiro passo prático: quando
se dissolve em água ele se ioniza praticamente totalmente segundo a reação
Isto significa que cada 1 mol de
fornece exatamente 1 mol de
. Portanto, a concentração molar de
será numericamente igual à concentração molar da
dissolvida.
Passo 3
Para seguir é preciso usar duas fórmulas básicas e explicá-las:
- A relação entre concentração, número de mols e volume é
onde
é a concentração em
,
é a quantidade de matéria em mols e
é o volume em litros.
- A relação entre a massa de uma substância e o número de mols é
onde
é a massa em gramas e
é a massa molar da substância em
.
Substituindo a segunda na primeira teremos
Vou calcular
(massa molar) de
e em seguida usar essa fórmula. Aqui cada símbolo:
-
: massa dada da amostra de . -
: massa molar da (soma das massas atômicas dos átomos na fórmula). -
: volume da solução em litros.
Passo 4
Calcular a massa molar de
somando massas atômicas (valores usuais da tabela):
,
,
. Assim
Passo 5
Calcular o número de mols de
usando
:
Fazendo a divisão obtemos aproximadamente
(essa é a quantidade de mols de
, e por estoiquiometria é também a quantidade de mols de
.)
Passo 6
Calcular a concentração de
usando
. Como
, temos numericamente o mesmo valor:
Passo 7
Tratar algarismos significativos: a massa foi dada com cinco algarismos significativos (
) e o volume com três (
). A regra é que o resultado final fica limitado pelo menor número de algarismos significativos dos dados (aqui: três). Assim devemos reportar a concentração com três algarismos significativos: