Uma solução de um soluto não eletrólito, em água, congela a -0,272°C. Determine a molalidade da solução.
Dado: Kf = 1,86 °C.kg/mol

Passo 1

Beleza, olha só o que o enunciado tá pedindo: a gente tem uma solução de um soluto não eletrólito em água que congela a –0,272 °C. Queremos descobrir a molalidade dessa solução.
Conteúdo da matéria: propriedades coligativas (mais especificamente, abaixamento crioscópico).
O que vamos precisar:
  • A fórmula do abaixamento crioscópico:
  • Saber que, para soluto não eletrólito, o fator de van ’t Hoff .
  • O ponto de congelamento da água pura é 0 °C.

Passo 2

Primeiro vamos entender o que é De.
é a diferença entre a temperatura de congelamento do solvente puro e da solução.
Como água pura congela a 0 °C e nossa solução congela a –0,272 °C, temos:
çã
Isso significa que a presença do soluto abaixou o ponto de congelamento em 0,272 °C.

Passo 3

Agora usamos a fórmula do abaixamento crioscópico:
De
Sabendo que:
  • 0,272 = 1 times 1,86 times m (não eletrólito),
  • ,
  • .
Substituímos tudo:

Passo 4

Isolando m = 0,2721,86 approx 0,1462;mol/kg :

Resposta

A molalidade da solução é aproximadamente .

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