Uma solução de um soluto não eletrólito, em água, congela a -0,272°C. Determine a molalidade da solução.
Dado:
= 1,86 °C.kg/mol
Dado:
Passo 1
Beleza, olha só o que o enunciado tá pedindo: a gente tem uma solução de um soluto não eletrólito em água que congela a –0,272 °C. Queremos descobrir a molalidade dessa solução.
Conteúdo da matéria: propriedades coligativas (mais especificamente, abaixamento crioscópico).
O que vamos precisar:
Conteúdo da matéria: propriedades coligativas (mais especificamente, abaixamento crioscópico).
O que vamos precisar:
- A fórmula do abaixamento crioscópico:
- Saber que, para soluto não eletrólito, o fator de van ’t Hoff
. - O ponto de congelamento da água pura é 0 °C.
Passo 2
Primeiro vamos entender o que é
.
é a diferença entre a temperatura de congelamento do solvente puro e da solução.
Como água pura congela a 0 °C e nossa solução congela a –0,272 °C, temos:
Como água pura congela a 0 °C e nossa solução congela a –0,272 °C, temos:
Isso significa que a presença do soluto abaixou o ponto de congelamento em 0,272 °C.
Passo 3
Agora usamos a fórmula do abaixamento crioscópico:
Sabendo que:
-
(não eletrólito), -
, -
.
Substituímos tudo:
Passo 4
Isolando
:
Resposta
A molalidade da solução é aproximadamente
.