Quando 2 g de uma substância gasosa A são introduzidos cm um frasco inicialmente cvacuado mantido a 25^circ C, a pressão é encontrada como 101,325 kPa. O frasco é cvacuado e 3 g de B são introduzídos. A pressão é encontrada como 50,6625 kPa a 25^circ C. Calcule a razão MA / MB, sabendo que o comportamento dos gases é ideal.
  • Gabarito
  • Resolução em Vídeo

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que num mesmo frasco (mesma V e T = 25 °C) você coloca 2 g do gás A e mede a pressão de 101,325 kPa. Depois esvazia o frasco, põe 3 g do gás B e mede 50,6625 kPa. Queremos a razão das massas molares . A matéria envolvida é a Lei dos Gases Ideais, onde usamos e a relação .

Passo 2

Vamos escrever a Lei dos Gases Ideais e substituir PV = nRT Longrightarrow PV = mM,RT :
M = m,RTP,V
Queremos isolar , então:

Passo 3

Como o volume MA = mA,R,TPA,V e temperatura MB = mB,R,TPB,V são os mesmos pros dois experimentos, dá pra cancelar vários termos ao fazer a razão MAMB = tfracmA,R,TPA,VtfracmB,R,TPB,V = mAPA;PBmB = mA,PBmB,PA .
Para o gás A:
Para o gás B:
Fazendo a razão:

Passo 4

Só trocar pelos valores dados:
mA = 2 g, PA = 101,325 kPa, mB = 3 g, PB = 50,6625 kPa
MAMB = 2 times 50,66253 times 101,325 = 101,325303,975 approx 0,3333

Resposta

(ou seja, cerca de 1/3)

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