Sulfato cúprico é frequentemente encontrado na forma pentahidratada,
, que significa que existem 5 mols de
para cada mol de
no cristal sólido.
Quantos gramas de
devem ser dissolvidos em um balão volumétrico de 250 ml para obtenção de uma solução contendo
de
?
Quantos gramas de
Passo 1
O que o problema pede e o que foi dado:
- Pedido: determinar quantos gramas de
devem ser dissolvidos em um balão volumétrico de para obter uma solução com concentração de igual a . - Informações fornecidas:
- Concentração desejada de
: . - Volume da solução:
. - O sólido é o pentahidratado
, que contém exatamente 1 mol de para cada mol de .
- Concentração desejada de
- Objetivo final: calcular a massa
de a ser pesada.
Passo 2
Plano de solução (passos que vou executar):
- Converter a concentração dada em
para e o volume para litros. - Calcular o número de mols de
necessários usando a relação . - Usar a estequiometria do hidrato (1 mol de sal fornece 1 mol de
) para obter o número de mols do sólido. - Calcular a massa do sólido multiplicando o número de mols pela massa molar do
, obtida somando as massas atômicas dos constituintes.
Passo 3
Converter unidades e calcular o número de mols de
necessários.
- Converter a concentração:
- Converter o volume:
- Usar a definição de molaridade
(onde é o número de mols, a concentração em e o volume em L): Observação: .
Passo 4
Determinar quantos mols do sal hidratado são necessários e calcular sua massa.
- Pela fórmula do hidrato, cada mol de
fornece 1 mol de . Logo: - Calcular a massa molar do
somando as massas atômicas aproximadas: -
-
-
(temos 4 oxigênios no ) - Água
(cada molécula de água) - Como são 5 águas:
.
-
- Soma das massas:
Calcular , então Pode-se arredondar para . - Massa necessária do sal:
Passo 5
Arredondamento final e instrução prática.
- Considerando os algarismos significativos dos dados (
tem três algarismos significativos), arredondo o resultado para três algarismos significativos: - Portanto, pesar aproximadamente
de , dissolver em água e completar até para obter a solução com de .