À temperatura de 20 graus Celsius, qual é a pressão indicada por ele?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você perguntou: “À temperatura de 20 graus Celsius, qual é a pressão indicada por ele?” Esse exercício está ligado à Teoria dos Gases Ideais, onde a gente relaciona temperatura e pressão de um gás. Para resolver isso, a gente vai precisar usar a lei dos gases ideais, que conecta pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula da Lei dos Gases Ideais. Ela diz que:
Onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é a quantidade de gás (em mols),
- $ R $ é a constante dos gases ideais,
- $ T $ é a temperatura absoluta (em Kelvin).
Passo 3
Como queremos encontrar a pressão ($ P $), podemos isolar essa variável na fórmula. Então, dividimos ambos os lados da equação por $ V $:
Isso nos mostra que a pressão depende diretamente da quantidade de gás, da temperatura e inversamente do volume.
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores que temos. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a fórmula usa Kelvin:
Então:
Depois, precisamos saber o valor de $ n $ (quantidade de gás) e $ V $ (volume) para continuar. Mas como não temos esses valores, vamos supor que essas informações estejam disponíveis ou que o problema forneça mais dados.
Resposta
Para determinar a pressão a 20°C, usamos a Lei dos Gases Ideais:
Com $ T = 293,15 , K $, basta substituir os valores de $ n $ e $ V $ para calcular a pressão ($ P $).