À temperatura de 20 graus Celsius, qual é a pressão indicada por ele?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você perguntou: “À temperatura de 20 graus Celsius, qual é a pressão indicada por ele?” Esse exercício está ligado à Teoria dos Gases Ideais, onde a gente relaciona temperatura e pressão de um gás. Para resolver isso, a gente vai precisar usar a lei dos gases ideais, que conecta pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula da Lei dos Gases Ideais. Ela diz que:
PV = nRT
Onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é a quantidade de gás (em mols),
- $ R $ é a constante dos gases ideais,
- $ T $ é a temperatura absoluta (em Kelvin).

Passo 3

Como queremos encontrar a pressão ($ P $), podemos isolar essa variável na fórmula. Então, dividimos ambos os lados da equação por $ V $:
P
Isso nos mostra que a pressão depende diretamente da quantidade de gás, da temperatura e inversamente do volume.

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que temos. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a fórmula usa Kelvin:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então:
T = 20 + 273,15 = 293,15 , K
Depois, precisamos saber o valor de $ n $ (quantidade de gás) e $ V $ (volume) para continuar. Mas como não temos esses valores, vamos supor que essas informações estejam disponíveis ou que o problema forneça mais dados.

Resposta

Para determinar a pressão a 20°C, usamos a Lei dos Gases Ideais:
P = nRTV
Com $ T = 293,15 , K $, basta substituir os valores de $ n $ e $ V $ para calcular a pressão ($ P $).

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