No teste de análise potenciométrica, foi avaliada a variação do potencial em 10 ml de uma solução de
pela adição de uma solução de
. Calcule o potencial da célula durante a adição dos seguintes volumes de
: 5.0 ml ;
Passo 1
O enunciado descreve uma titulação redox em que 10 mL de solução de
0,05 N são titulados com solução de
0,05 N. Queremos o potencial da célula depois de adicionar 5,0 mL de
. Para isso vamos usar a estequiometria da reação e a equação de Nernst para o par redox que efetivamente controla o potencial antes do ponto de equivalência.
Passo 2
Calculemos as quantidades de matéria iniciais e adicionadas:
– Moles iniciais de :
– Moles iniciais de
– Moles de
adicionados em 5,0 mL:
Passo 3
A reação redox é
Como foram adicionados
mol de
, esse íon é o limitante e é totalmente consumido, junto com
mol de
. Restam então:
O volume total é
mL
L, logo
Passo 4
Antes do ponto de equivalência não sobra
, então o potencial é determinado pelo par
. Para a meia‐reação de redução
a equação de Nernst é
Passo 5
Substituindo
, o termo logarítmico vale zero, portanto