No teste de análise potenciométrica, foi avaliada a variação do potencial em 10 ml de uma solução de
pela adição de uma solução de
. Calcule o potencial da célula durante a adição dos seguintes volumes de
: 10.05 ml ;
Passo 1
O enunciado pede o potencial da célula durante a titulação de 10 mL de
0,05 N com solução de
0,05 N, no ponto em que foram adicionados 10,05 mL de
.
Conteúdo: equilíbrio de potenciais eletroquímicos e equação de Nernst.
Conteúdo: equilíbrio de potenciais eletroquímicos e equação de Nernst.
Passo 2
Escrevemos as semi‐reações e seus potenciais-padrão:
,
,
A reação global é
e
Passo 3
Calculamos os mols iniciais em 10 mL (0,0100 L) de cada solução, sabendo que 0,05 N
mol
¹:
Passo 4
A estequiometria é 1:1. Até o ponto além do equivalência, todo
(
mol) reage com igual quantidade de
, sobrando:
Formam-se
mol de
e também
mol de
, mas só o par
controla o potencial após equivalência.
Passo 5
O volume total é
Logo, concentrações finais:
Logo, concentrações finais:
Passo 6
Depois do ponto de equivalência, a célula mede o par
com a equação de Nernst (n
, T
C):
Substituindo:
,
Resposta
O potencial da célula após adicionar 10,05 mL de
é aproximadamente
V.