O titânio cristaliza com uma célula unitária do tipo cúbica de corpo centrado que apresenta comprimento de aresta de 3,306 Å. A densidade do titânio é de
. Utilize estas informações para calcular a constante de Avogadro.
(a) Calcule a massa de um átomo de titânio.
(b) Qual a massa atômica do titânio?
(a) Calcule a massa de um átomo de titânio.
(b) Qual a massa atômica do titânio?
Passo 1
O enunciado diz que o titânio cristaliza em rede cúbica de corpo centrado (BCC), com parâmetro de rede
,Å e densidade
,g·cm
. Em uma célula unitária BCC temos
átomos. Vamos usar as relações
sendo
a constante de Avogadro.
Passo 2
Converter
para centímetros e calcular o volume da célula:
Passo 3
Calcular a massa de uma célula unitária:
Passo 4
Como há
átomos na célula BCC, a massa de um átomo de titânio é
Passo 5
Para obter a massa atômica
(em g·mol
), usamos
Tomando o valor de
,mol
,
Resposta
(a)
,g
(b) ,g·mol
(b)