Para a titulação de
de
com solução de
, calcule o valor do pH da solução: (Kb é
)
No ponto de equivalência.
Passo 1
O enunciado pede o pH no ponto de equivalência de uma titulação ácido–base em que se titula
de uma base fraca
com
. O conteúdo principal aqui é titulação de base fraca por ácido forte e cálculo de pH de sal de base fraca (íon ácido conjugado). Vamos precisar de:
- Cálculo de volumes e concentrações no ponto de equivalência.
- Conversão de
em para o íon . - Cálculo de
a partir de e concentração inicial do sal.
Passo 2
Calcule o número de mols de
inicial e de
necessário para chegar ao ponto de equivalência.
A concentração e volume de são
A concentração e volume de
Logo, os mols de
iniciais valem
No ponto de equivalência, consome-se o mesmo número de mols de
, ou seja,
.
Passo 3
Calcule o volume de
necessário e a concentração do sal
formado.
Como , o volume de
é
Como
O volume total da solução no ponto de equivalência é
Todo o
foi convertido em
, de modo que a concentração de
é
Passo 4
Determine a constante de acidez
de
.
Sabendo que
Sabendo que
usa-se a relação
Passo 5
Calcule a concentração de
proveniente da ionização de
.
A reação de hidrólise é
A reação de hidrólise é
Seja
gerado; pela estequiometria, forma-se
de
e consome-se
de
. O equilíbrio dá
pois
. Logo,
Passo 6
Calcule o pH a partir de
.
Resposta
O pH da solução no ponto de equivalência é aproximadamente
.