Todas as estruturas devem obedecer a regra do octeto
Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a)
(ambos os átomos de H estão ligados a C)
Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre estruturas de Lewis para o composto
(formaldeído). A regra que estamos seguindo aqui é a Regra do Octeto, que diz que os átomos geralmente querem ter 8 elétrons na sua camada de valência para serem estáveis. Vamos precisar contar os elétrons de valência dos átomos envolvidos e distribuir eles de forma que todos obedecem a essa regra.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência cada átomo tem:
- Carbono (C): 4 elétrons
- Oxigênio (O): 6 elétrons
- Hidrogênio (H): 1 elétron cada (temos 2 H, então total 2 elétrons)
Somando tudo:
elétrons de valência no total.
Passo 3
Agora, vamos estruturar esses átomos. O carbono geralmente fica no centro porque ele pode formar mais ligações. Conectamos os dois hidrogênios ao carbono. Até aqui:
Ainda temos o oxigênio para conectar ao carbono.
Passo 4
Vamos distribuir os elétrons. Cada ligação simples (como C-H) usa 2 elétrons. Temos 3 ligações simples (2 C-H e 1 C-O), totalizando 6 elétrons. Ainda restam
elétrons para distribuir.
O oxigênio precisa completar seu octeto. Ele já tem 2 elétrons na ligação com o carbono, então precisa de mais 6. Podemos colocar três pares de elétrons ao redor do oxigênio.
Passo 5
Agora, vamos verificar se todos obedecem a regra do octeto:
-
Carbono: Está ligado a 3 átomos (2 H e 1 O) com ligações simples, totalizando 6 elétrons. Faltam mais 2 elétrons para completar o octeto. Então, transformamos a ligação C-O em uma ligação dupla, compartilhando mais 2 elétrons.
-
Oxigênio: Agora tem uma ligação dupla com o carbono (4 elétrons) e mais 4 elétrons nos pares livres, totalizando 8 elétrons.
-
Hidrogênios: Cada um tem 2 elétrons na ligação, completando seu “dueto”.
Resposta
A estrutura de Lewis para
obedecendo à regra do octeto é:
Onde o carbono está ligado a dois hidrogênios e possui uma ligação dupla com o oxigênio, garantindo que todos os átomos tenham o número adequado de elétrons na sua camada de valência.