1. (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais.
Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela periódica, é correto afirmar que os átomos de metais têm
A) menores tamanhos,.
B) maior eletronegatividade.
C) menor número de elétrons de valência.
D) maiores energias de ionização.

Passo 1

O enunciado pede para comparar, em um mesmo período da tabela periódica, as propriedades de átomos de metais e de não-metais. O conteúdo aqui é o estudo de tendências periódicas: raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização e número de elétrons de valência.

Passo 2

Ao percorrer um período da esquerda para a direita, observa-se que:
  • o raio atômico diminui porque os elétrons são atraídos com mais força pelo núcleo,
  • a eletronegatividade aumenta pois os átomos passam a atrair mais fortemente elétrons em ligações químicas,
  • a energia de ionização (energia necessária para remover um elétron) aumenta,
  • o número de elétrons de valência aumenta (vai de 1, no grupo 1, até 8, no grupo 18).

Passo 3

Metais ficam nas posições iniciais do período (grupos 1 e 2), enquanto não-metais ficam no final (grupos 15 a 18). Logo, em comparação com não-metais do mesmo período, átomos de metais apresentam:
  • maior raio atômico,
  • menor eletronegatividade,
  • menor energia de ionização,
  • menor número de elétrons de valência.

Passo 4

Das alternativas dadas, apenas a letra que indica uma característica correta dos metais é o menor número de elétrons de valência.

Resposta

C) menor número de elétrons de valência.

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