- (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais.
Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela periódica, é correto afirmar que os átomos de metais têm
A) menores tamanhos,.
B) maior eletronegatividade.
C) menor número de elétrons de valência.
D) maiores energias de ionização.
A) menores tamanhos,.
B) maior eletronegatividade.
C) menor número de elétrons de valência.
D) maiores energias de ionização.
Passo 1
O enunciado pede para comparar, em um mesmo período da tabela periódica, as propriedades de átomos de metais e de não-metais. O conteúdo aqui é o estudo de tendências periódicas: raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização e número de elétrons de valência.
Passo 2
Ao percorrer um período da esquerda para a direita, observa-se que:
- o raio atômico diminui porque os elétrons são atraídos com mais força pelo núcleo,
- a eletronegatividade aumenta pois os átomos passam a atrair mais fortemente elétrons em ligações químicas,
- a energia de ionização (energia necessária para remover um elétron) aumenta,
- o número de elétrons de valência aumenta (vai de 1, no grupo 1, até 8, no grupo 18).
Passo 3
Metais ficam nas posições iniciais do período (grupos 1 e 2), enquanto não-metais ficam no final (grupos 15 a 18). Logo, em comparação com não-metais do mesmo período, átomos de metais apresentam:
- maior raio atômico,
- menor eletronegatividade,
- menor energia de ionização,
- menor número de elétrons de valência.
Passo 4
Das alternativas dadas, apenas a letra que indica uma característica correta dos metais é o menor número de elétrons de valência.
Resposta
C) menor número de elétrons de valência.