(UFRS) Em uma determinada amostra contendo ácido palmítico gastou-se
de NaOH
para neutralizá-lo.
Dados: Ácido palmítico
Massa molecular
A quantidade, em gramas, de ácido encontrada é de:
a) 0,13
b) 0,26
c) 1,28
d) 2,56
e) 6,40
Dados: Ácido palmítico
Massa molecular
A quantidade, em gramas, de ácido encontrada é de:
a) 0,13
b) 0,26
c) 1,28
d) 2,56
e) 6,40
Passo 1
O enunciado pede a massa, em gramas, do ácido palmítico presente na amostra, sabendo que para neutralizá-lo gastaram-se os seguintes dados:
- Volume de NaOH:
. - Concentração (molaridade) da solução de NaOH:
. - Fórmula do ácido palmítico:
. - Massa molecular (fornecida):
.
A pergunta é: qual a quantidade, em gramas, de ácido palmítico encontrada? (Escolhas: a)
b)
c)
d)
e)
)
Passo 2
Entendendo a ideia química e as grandezas que vamos usar (aula rápida):
- Molaridade
é definida como a quantidade de substância (número de mols) por litro de solução:
onde
é o número de mols e
é o volume em litros. Assim, o número de mols presente em um volume
é
Explicando as variáveis:
-
tem unidade . -
tem unidade . -
deve estar em para usar esta fórmula. -
Reação de neutralização de um ácido carboxílico com hidróxido de sódio é estequiometricamente de 1:1:
Isto significa que 1 mol de ácido reage com 1 mol de NaOH. Logo, os mols de ácido neutralizado são iguais aos mols de NaOH gastos.
- Uma vez encontrado o número de mols do ácido
, a massa do ácido é dada por
onde
é a massa molar em
. Observação: a massa molecular em unidades atômicas
numericamente é igual à massa molar em
para uso prático, então
.
Passo 3
Converter o volume de
para
, porque a fórmula da molaridade usa litros:
Expliquei: para converter, divide-se por
, pois
.
Passo 4
Calcular os mols de NaOH gastos usando
:
Detalhe: multipliquei as grandezas com as unidades, que se cancelam e deixam
.
Passo 5
Pela estequiometria
da reação, os mols de ácido palmítico neutralizados são iguais aos mols de NaOH:
Passo 6
Calcular a massa do ácido usando
. Aqui
:
Arredondando ao número de algarismos significativos compatível com os dados (os dados têm 3 ou 4 algarismos), fica:
Passo 7
Verificação rápida: se
corresponde a
, então
corresponderia a
, consistente com a massa molar dada. Tudo coerente.
Dica para a prova: faça sempre a conversão para litros, calcule os mols do titulante (aqui NaOH) e use a estequiometria (aqui 1:1) para achar os mols da substância analisada; por fim multiplique pelos
.
Resposta
d)