Usando a tabela abaixo, classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis:
fosfato de sódio
Table 1: Regras de solubilidade para compostos iônicos em água a
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Compostos solúveis
Exceções
Compostos contendo íons de metais alcalinos (
e o íon amônio (
)
Nitratos
, acetatos
, bicarbonatos
, cloratos
e percloratos
Haletos
Sulfatos
Haletos de
e
.
Sulfatos de
,
e
Compostos insolúveis
Exceções
Carbonatos
, fosfatos
, cromatos
, sulfetos (
)
Hidróxidos
Compostos contendo íons de metais alcalinos e o íon amônio
Compostos contendo fons de metais alcalinos e o íon
fosfato de sódio
Table 1: Regras de solubilidade para compostos iônicos em água a
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| Compostos solúveis | Exceções | ||||||
|
|
||||||
| Compostos insolúveis | Exceções | ||||||
|
|
Passo 1
O enunciado pede que se classifique o composto fosfato de sódio como solúvel ou insolúvel em água a
. As informações relevantes dadas na tabela (pego da tabela fornecida) são:
- Compostos solúveis: compostos contendo íons de metais alcalinos (
) e o íon amônio ; e várias famílias de ânions (nitratos, acetatos, bicarbonatos, cloratos, percloratos, haletos, sulfatos), com exceções listadas. - Compostos insolúveis: carbonatos (
), fosfatos ( ), cromatos ( ), sulfetos ( ) e hidróxidos ( ). A tabela também indica exceções: compostos contendo íons de metais alcalinos e o íon amônio são exceções (ou seja, esses tornam solúveis alguns sais que, em geral, são insolúveis). - O que se pede exatamente: decidir se o composto
é solúvel ou insolúvel, usando as regras da tabela.
Passo 2
Identificar os íons que compõem o composto. Escrever a dissociação iônica típica ajuda a visualizar:
Explicação didática: um sal iônico é formado por um cátion (a parte positiva) e um ânion (a parte negativa). Ao se dissolver em água, muitos sais se dissociam em seus íons componentes; por isso é útil identificar o cátion e o ânion para aplicar as regras de solubilidade.
Passo 3
Localizar na tabela as regras que se aplicam a cada íon identificado. Peguei estes dados da tabela fornecida:
- A tabela afirma que compostos contendo íons de metais alcalinos (
está nessa lista) são solúveis. - A tabela também afirma que fosfatos (
) são, em regra, insolúveis, mas tem uma exceção: compostos contendo íons de metais alcalinos e o íon amônio são exceções à regra de insolubilidade (ou seja, esses fosfatos formados com metais alcalinos são solúveis).
Passo 4
Interpretação das regras e aplicação ao caso concreto. Passo a passo:
- O cátion do sal é
. Pela regra (pegada da tabela), sais que contêm geralmente são solúveis. - O ânion do sal é
. Pela regra geral, fosfatos são insolúveis, mas há uma exceção explícita na tabela: se o fosfato estiver combinado com um íon de metal alcalino (como ) ou com , então o composto é solúvel. - Como em
o fosfato está combinado com o íon de metal alcalino , a exceção se aplica. Logo, apesar de fosfatos serem geralmente insolúveis, o fosfato de sódio é uma exceção e é solúvel.
Passo 5
Resultado prático e como responder rápido na prova: ao ver um sal como
, identifique rapidamente os íons; note que
é um metal alcalino — isso já é suficiente para marcar como solúvel porque a tabela lista explicitamente que sais de metais alcalinos são solúveis e que esta regra é a exceção para fosfatos. Dica: sempre que o ânion for uma família “geralmente insolúvel” (ex.:
) verifique se o cátion é um metal alcalino ou
; se for, o composto costuma ser solúvel.