4- Use os potenciais padrão de redução para determinar qual composto ou íon é o agente de oxidante.
lc Cl2(g)+2 e^- Cl2^- (aq) & E^circ=+1.36 V Ag^+ (aq)+e^- Ag(s) & E^circ=+0.80 V Fe^2+ (aq)+2 e^- Fe(s) & E^circ=-0.44 V

Passo 1

O enunciado nos dá três potenciais padrão de redução:
Cl2(g) + 2,e^- 2,Cl^-(aq), E^circ=+1,36 V
Ag^+(aq) + e^- Ag(s), E^circ=+0,80 V
Fe^2+(aq) + 2,e^- Fe(s), E^circ=-0,44 V
O objetivo é identificar qual espécie age como agente oxidante, ou seja, qual aceita elétrons com maior facilidade (maior tendência de redução).

Passo 2

Em química redox, o agente oxidante é a substância que se reduz (aceita elétrons). Quanto mais positivo for o potencial padrão de redução E^circ, maior a tendência daquela meia-reação ocorrer no sentido de redução, logo, mais forte é o agente oxidante.

Passo 3

Comparemos os valores de E^circ das três espécies:
E^circ(Cl2/Cl^-) = +1,36 V
E^circ(Ag^+/Ag) = +0,80 V
E^circ(Fe^2+/Fe) = -0,44 V
O maior potencial de redução é +1,36 V, correspondente à meia-reação do cloro.

Resposta

O agente oxidante é Cl2(g), pois possui o maior potencial padrão de redução.

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