5- Use os potenciais padrão de redução para determinar qual composto ou íon é o melhor agente redutor.
ll Hg^2+ (aq)+2 e^- Hg(l) & E^circ=+0.855 V Cu^2+ (aq)+2 e^- Cu(s) & E^circ=+0.337 V Cd^2+ (aq)+2 e^- Cd(s) & E^circ=-0.40 V

Passo 1

O enunciado fornece três potenciais padrão de redução:
Hg^2+(aq) + 2,e^- to Hg(ell) E^circ = +0,855 V
Cu^2+(aq) + 2,e^- to Cu(s) E^circ = +0,337 V
Cd^2+(aq) + 2,e^- to Cd(s) E^circ = -0,40 V
O objetivo é descobrir qual espécie é o melhor agente redutor.

Passo 2

Lembra que agente redutor é quem doa elétrons, ou seja, a forma reduzida da meia-reação que tende a se oxidar. Quanto mais fácil for a oxidação, melhor será o agente redutor.

Passo 3

O potencial padrão de redução E^circ indica a tendência de receber elétrons. Para saber quem se oxida mais facilmente, invertemos mentalmente a reação e comparamos: quanto mais baixo (mais negativo) for E^circ, mais fácil é a reação inversa de oxidação.

Passo 4

Das três reações, os valores de E^circ em ordem crescente são:
-0,40 V (Cd^2+/Cd), +0,337 V (Cu^2+/Cu), +0,855 V (Hg^2+/Hg)
O par com E^circ=-0,40 V é o mais negativo, logo Cd(s) oxida-se com mais facilidade e, portanto, é o melhor agente redutor.

Resposta

O melhor agente redutor é o cádmio metálico, Cd(s).

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