Utilizando as estruturas de Lewis, escrever a fórmula do composto formado a partir dos seguintes elementos, indicando em cada caso o tipo de ligação envolvida:
nitrogênio e nitrogênio
nitrogênio e nitrogênio
Passo 1
O enunciado pede a molécula que se forma quando dois átomos de nitrogênio se ligam, usando a estrutura de Lewis. O conteúdo é montagem de estruturas de Lewis e tipos de ligação química. Vamos precisar:
- Contar os elétrons de valência de cada átomo de nitrogênio.
- Distribuir esses elétrons para satisfazer a regra do octeto.
- Identificar o tipo de ligação obtida.
Passo 2
Cada átomo de nitrogênio tem cinco elétrons de valência. Para a molécula formada por dois nitrogênios, o total de elétrons de valência é
Passo 3
- Ligamos inicialmente os dois nitrogênios por uma ligação simples e distribuímos os elétrons restantes para completar octetos.
- Após colocar pares de elétrons ligantes e não ligantes, vemos que cada N ainda não atinge octeto com apenas uma ligação.
- Para chegar ao octeto em ambos, convertemos pares não ligantes em ligações múltiplas, obtendo três ligações entre os N.
- A estrutura de Lewis final fica assim:
onde cada “
” representa um par de elétrons não ligante e “
” uma ligação tripla.
Passo 4
A molécula é
e a ligação central é uma ligação covalente tripla. Como envolve dois átomos iguais, é também uma ligação covalente apolar.
Resposta
Fórmula:
Tipo de ligação: ligação covalente tripla (apolar)
Tipo de ligação: ligação covalente tripla (apolar)