Utilizando as estruturas de Lewis, escrever a fórmula do composto formado a partir dos seguintes elementos, indicando em cada caso o tipo de ligação envolvida:
nitrogênio e nitrogênio

Passo 1

O enunciado pede a molécula que se forma quando dois átomos de nitrogênio se ligam, usando a estrutura de Lewis. O conteúdo é montagem de estruturas de Lewis e tipos de ligação química. Vamos precisar:
  • Contar os elétrons de valência de cada átomo de nitrogênio.
  • Distribuir esses elétrons para satisfazer a regra do octeto.
  • Identificar o tipo de ligação obtida.

Passo 2

Cada átomo de nitrogênio tem cinco elétrons de valência. Para a molécula formada por dois nitrogênios, o total de elétrons de valência é
5 + 5 = 10

Passo 3

  1. Ligamos inicialmente os dois nitrogênios por uma ligação simples e distribuímos os elétrons restantes para completar octetos.
  2. Após colocar pares de elétrons ligantes e não ligantes, vemos que cada N ainda não atinge octeto com apenas uma ligação.
  3. Para chegar ao octeto em ambos, convertemos pares não ligantes em ligações múltiplas, obtendo três ligações entre os N.
  4. A estrutura de Lewis final fica assim:
colon N equiv N colon
onde cada “ colon” representa um par de elétrons não ligante e “ equiv” uma ligação tripla.

Passo 4

A molécula é N2 e a ligação central é uma ligação covalente tripla. Como envolve dois átomos iguais, é também uma ligação covalente apolar.

Resposta

Fórmula: N2
Tipo de ligação: ligação covalente tripla (apolar)

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