Qual o valor de pH :
\mathrm{HClO}_{4}{ }_{(\mathrm{aq})} 6,0 \cdot 10^{-5} \mathrm{mol} / \mathrm{l}) (ácido forte).

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução aquosa de \mathrm{HClO}_4 de concentração 6,0\times10^{-5},mol/L. O conteúdo envolvido é o cálculo de pH para um ácido forte (dissociação completa) em meio aquoso, eventualmente levando em conta a autoionização da água.

Passo 2

Como \mathrm{HClO}_4 é um ácido forte, ele se dissocia totalmente em água segundo
\mathrm{HClO}_4 \;\longrightarrow\; \mathrm{H}^+ \;+\;\mathrm{ClO}_4^-.
Logo, a contribuição de \mathrm{H}^+ proveniente do ácido é
[\mathrm{H}^+]_{\text{ácido}} = 6,0\times10^{-5}\,\text{mol/L}.á

Passo 3

A água pura gera ainda 1,0\times10^{-7},mol/L de \mathrm{H}^+. A concentração total de \mathrm{H}^+ é
[\mathrm{H}^+]_{\text{total}} = 6,0\times10^{-5} + 1,0\times10^{-7}\approx 6,0\times10^{-5}\,\text{mol/L},
pois 6,0\times10^{-5}\gg1,0\times10^{-7}.

Passo 4

O pH é dado por
\mathrm{pH} = -\log\bigl([\mathrm{H}^+]_{\text{total}}\bigr) = -\log\bigl(6,0\times10^{-5}\bigr)\approx 4,22.

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 4,22.

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