A velocidade inicial de consumo do reagente A em uma reação de
ordem, a volume constante do tipo
produtos é
. s. Se as concentrações iniciais dos reagentes são iguais a
, qual o valor da constante K ? (Não se esqueça das unidades!).
Passo 1
O enunciado pede que eu determine o valor da constante
dado que:
- a velocidade inicial de consumo do reagente A é
; - as concentrações iniciais dos reagentes são iguais e valem
; - a reação é de
ordem, do tipo produtos.
A pergunta única é: qual o valor de, com unidades?
Passo 2
Entendendo a expressão da velocidade para este caso (aula rápida):
Para uma reação elementar bimolecular do tipo produtos, a lei de velocidade (velocidade instantânea) tem a forma
Para uma reação elementar bimolecular do tipo
onde:
-
e são as concentrações instantâneas de A e B (em ); -
é a velocidade de consumo (em ); -
é a constante de velocidade que precisamos encontrar.
Como o enunciado fala da velocidade inicial, usamose e escrevemos
Passo 3
Substituo os valores iniciais na expressão:
Calculo o produto das concentrações:
Logo
Passo 4
Isolo
e faço a conta numérica:
Faço a divisão passo a passo: escrevo
, então
Passo 5
Determino as unidades de
(aula curta sobre unidades):
-
tem unidades . -
tem unidades .
Dividindo,
Isto confirma que, para reação de segunda ordem (ordem total 2), a unidade de
é
.
Passo 6
Concluo o valor numérico com unidades e faço um comentário motivador: o resultado é pequeno porque a velocidade inicial dada é muito pequena comparada às concentrações; está tudo coerente. Força aí — você já entendeu o procedimento: montar a lei de velocidade, substituir e isolar
.